SOS physique-chimie

un antiacide est un médicament qui permet de lutter contre l'acidité gastrique.

L'hydroxyde de magnésium Mg(OH)2 et l'hydroxyde d'aluminium Al(OH)3 sont les deux principes actifs de l'antiacide ci-contre. Cet antiacide est disponible en flacon de volume V=250mL contenant en suspension, une masse m1=15.0g de Mg(OH)2 et une masse m2=34.5g de Al(OH)3.

1) Déterminer les mentions que devrait porter l'étiquette de ce médicament si elle indiquait les quantités n1 et n2 de ces deux hydroxydes expimés en mmol.
La posologie conseille de prendre deux cuillères à café ( soit un volume total v=10 mL ) de solution buvable. 4 fois pas jour.

2) Quelles quantités n1 et n2 de chacun des principes actifs ingère quotidiennement un patient qui suit ce traitement?

IMPOSSIBLE je n'y arrive pas. aidez moi s'il vous plait !

Bonsoir Camille,

vous avez du voir une relation entre masse (m) et quantité de matière (n) en mol. J'attends votre réponse.

Oui mais je comprends pas ou est n

On vous demande de le calculer . C'est l'inconnu . On vous demande de calculer n1 et n2 pour chacun des solides en suspension. Pouvez me redonner la relation que je vous ai demandée ?

donc je dois faire n=M/m c'est sa ?

Non c'est l'inverse ; pouvez-vous me dire ce que représente M ainsi que son unité ?

son unité c'est g/mol et c'est la masse molaire

TB ; je pense que vous pouvez maintenant calculer n1 puis n2 après avoir calculer M1 et M2.

mais sans n je peux pas trouver M ?

Si avec la classification périodique des éléments et en vous servant des formules chimiques des espèces chimiques.

ha ! mais d'accord. mais... pour M1 vous pouvez pas me donner l'exemple pour que je compraine

Allez chercher les masses molaires atomiques des atomes utiles pour calculer M1 de Mg(OH)2. J'attends vos réponses.

12g/mol c'est sa !?

Il s'agit de la masse molaire atomique du carbone . L'espèce chimique concernée comporte-t-elle du carbone ?

mais non carbonne c 6 et Mg c'est 12