Dm : En faire des paquets

[Anaïs]

Re-bonsoir ,

Voilà la suite de la feuille :

Exercice 4 : ET LA CHIMIE ?
Jamal qui en plus d'être un élève curieux qui est aussi un élève studieux, se souvient de son travail sur la classification de Mendeleïev et notamment ce qui concernait les "poids atomiques". En reprenant ses notes, il retrouve les valeurs associées à l'hydrogène (1g), l'oxygène (16g) et l'azote (14g). Il souhaite déterminer le nombre d'atomes contenu dans chacun de ces "poids atomiques".

Questions :
4.1.1CALCULER LA MASSE D'UN ATOME D'HYDROGENE (PRENDRE L'ISOTOPE LE PLUS ABONDANT : 1H)
4.1.2 EN DEDUIRE LE NOMBRE D'ATOMES D'HYDROGENE CONTENU DANS 1 G.
4.2.1 Calculer la masse d'un atome d'oxygène( prendre l'isotope le plus abondant : 16O )
4.2.2 En déduire le nombre d'oxygène contenus dans 16 g.
4.3.1 Calculer la masse d'un atome d'azote ( prendre l'isotope le plus abondant : 14 N)
4.3.2 En déduire le nombre d'atomes d'azote contenu dans 14 g.
4.4 Que remarque-t'on concernant ces nombres (4.1.2 ; 4.2.2 ; 4.3.2 ) ?
3.5 Comparer à la valeur obtenue à la question 2.2

4.1.1 masse atome = A(nombre de nucléons) * masse de nucléons
Donc = 1 * 1.67 *10^-27
=1.67 * 10^-27 kg
4.1.2 .10^-27 *1000
Dans 1g il y a 1*10^-24 d'atome d'hydrogène
4.2.1 : masse d'un atome d'oxygène =
16*1.67*10^-27
=2.672*10^-26 g
4.2.2 : 2.672*10^-26 *1600
Dans 16g il y a environ 2.37*10^-4 d'atomes d'oxygène .
4.3.1 : masse d'un atome d'azote : 14 * 1.67*10^-27
= 2.338* 10^-26
4.3.2 : 2.338 * 10^-26 * 1000
= Dans 14 g il y a 2.338 * 10^-28
4.4 Je ne sais pas trop
3.5

Merci d'avance.

[SoS(9)]

Anaïs, avez vous lu mon premier message? Il semblerait que non. Je vous revoie aux conditions d'utilisation de ce forum. Si vous le voulez bien, nous traiterons exercice par exercice, mais lisez ce qui vous a été écrit

[Anaïs]

Bonsoir ,

Oui je viens de lire mais c'est que je vous demande de l'aide pour un d.m que je n'arrives pas à résoudre , et j'avais déjà fait appel avant et on m'avait aider donc est ce que vous pouvez m'aider s'il vous plait ?

Alors là c'est un seul exercice ici , est ce que vous pouvez me dire si mes résultats sont justes ? ( sauf pour les 2 dernières questions que je n'ai pas faites ) .

Merci d'avance .

[SoS(9)]

Alors dites moi quel exercice voulez vous que l'on traite. Vous en avez donné l'énoncé de plusieurs. Pour l'exercice 1, je vous ai dit que ça allait. Pour l'exercice 2, je vous ai donné des indications. Répondez moi s'il vous plait.

[Anaïs]

Bonsoir ,

Là c'est un exercice du dm , c'est l'exercice 3 et dans l'autre message on traite l'exercice 2 donc si vous voulez bien on finit l'exercice 2 puis après celui -là .

Merci d'avance .

[SoS(9)]

N'étions nous pas en train de traiter l'exercice 2?

[Anaïs]

Oui oui ! Mais là c'est l'exercice 3 !

Donc est ce que les résultats sont justes s'il vous plait ?

Merci d'avance.

[SoS(14)]

Bonjour Anaïs,

Les résultats de votre exercice 3 sont faux pour les mêmes raisons que celle évoquées pour votre exercice 2.
Avez-vous lu et compris ce qu'écrivais Sos(9) ?
Lorsque vous écrivez que :

1g il y a 1*10^-24 d'atome d'hydrogène

cela signifie donc qu'il y a 0, 000 000 000 000 000 000 000 001 atome d'hydrogène dans 1 g d'hydrogène,
ce qui est un comble pour un objet (l'atome) dont la signification grecque est "insécable" ...

Sos(14)

[Anaïs]

Bonjour ,

Oui j'ai rendu mon d.m ce matin , effectivement les calculs sont faux mais j'avais oublié de mettre des parenthèses à tout les calculs donc ça a tout faussé .

Merci beaucoup et à bientôt !

N'hésitez pas à revenir. Sos(14)

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