Exercices : Les Solutions (aide, svp)

[Gaëlle, 2nde]

Bonsoir à tous !

La physique n'est pas vraiment mon point fort, bien que j'apprécie la matière ... Du coup, mon père m'a donné quelques exercices à résoudre afin de m'entraîner pendant les vacances, mais j'ai quelques blocages ... Pourriez-vous m'aider ?

Le premier des deux exercices que je n'arrive pas à résoudre :

" L'étiquette d'une bouteille de vin de contenance 750 mL indique un degré alcoolique égal à 14% vol. . Cela signifie qu'un volume de 100 mL de vin contient 14 mL d'éthanol de formule brute C(2)H(6)O.
Données:
densité de l'éthanol d(ol) = 0,79 ;
masse volumique de l'eau : ρ(eau) = 1,0 g.mL^-1

1. Calculer la masse volumique de l'éthanol.
2. Quel est le volume d'éthanol dans la bouteille de vin ?
3. En déduire la concentration molaire en éthanol dans la bouteille de vin.

L'alcoolémie maximale autorisée est 0,50 g d'éthanol par litre de sang. Au cours d'un repas, un homme de 65 kg boit 3 verres d'un vin à 14°, ce qui correspond à un volume d'environ 450 mL de vin. Une demi-heure après le repas, 13% de la masse d'alcool ingéré est passée dans le sang.

5. Calculer la masse d'éthanol ingéré par cet homme.
6. En déduire la masse d'éthanol dans le sang au bout d'une demi-heure.
7. Le volume sanguin de cet homme est d'environ 6,0 L. Cette personne est-elle en infraction si elle conduit son véhicule ?


Donc déjà je suppose que j'ai besoin de la question 1 pour répondre aux suivante, mais je bloque déjà à ce niveau ...

1. Je sais que µ(A) = ρ(A) = m(A)/V(A).
Je dois donc trouver m(A) et V(A).
V(A) = 14 cm^3 pour 100 mL, donc 105 cm^3 pour 750 mL.

m(A) = n(A) x M(A)
n(A) = N/N(A) = ??? / 6,022.10^23
M(A) = 2x12+6+16 = 46 g.mol^-1

J'espère vraiment que quelqu'un pourra m'aider ... Bonne soirée à tous.

[SoS(30)]

Bonsoir, pour la question 1), cherchez la définition de la densité ! A partir de cette définition, vous devriez trouver sans problème la valeur de la masse volumique de l'éthanol car on vous donne la densité de l'éthanol. Nous attendons votre réponse.

[Gaëlle, 2nde]

Bonsoir, merci d'avoir répondu si vite ...

d(A) = ρ(A)/ρ(eau), donc ρ(A) = ρ(eau) x d(A) ?

ρ(A) = 1,0 x 0,79 = 0,79 g.cm^-3

( je ne suis pas sure du tout de l'unité ... Je l'ai mise en g.cm^-3 car ρ(eau) = 0,1 mL^-1, ce qui est égal à 1 cm^3 )

[SoS(28)]

Bonsoir, pour le moment vous avez bon.
Vous pouvez poursuivre l'exercice et nous proposer vos solutions.
Nous regardons ensemble si cela convient.
A bientôt

[Gaëlle, 2nde]

Merci beaucoup de prendre le temps de me répondre à chaque fois ...

µ(A) = ρ(A) = m(A)/V(A), donc V(A) = m(A)/ρ(A)
p(A) = 0,79 g.cm^-3
m(A) = n(A) x M(A)
M(A) = 2x12+6+16
n(A) = ???

Bonne soirée

[SoS(28)]

Il faut faire une régle de proportionnalité.sachant que 100mL de vin contiennent 14mL d'éthanol alors 750 mL de vin contiendrons :...

[Gaëlle, 2nde]

Je me reprends, pardon.

Je sais que 100 mL de vin contient 14 mL d'éthanol. Je cherche à trouver le volume d'éthanol dans 750 mL de vin.
750/100 = 7,5. Il y a donc 7,5 fois plus d'alcool dans 750 mL quand dans 100 mL.
7,5 x 14 = 105 mL
750 mL de vin contiennent 105 mL d'éthanol.

?

[SoS(28)]

C'est cela , il y a bien 105 mL d'éthanol dans 750 mL de vin

[SoS(28)]

Maintenant connaissant le volume et la masse volumique vous pouvez en déduire la masse et par suite la concentration en éthanol

[Gaëlle, 2nde]

Encore merci ...


Je sais que 100 mL de vin contiennent 14 mL d'éthanol. 750 en contiennent dont 7,5 fois plus, soit 105 mL.
Je sais également que p(A) = 0,79 g.cm^-3
105 x 0,79 = 82,95 g

Il y a 82,95 g d'éthanol dans une bouteille de vin.

[SoS(28)]

Oui c'est cela vous etes sur la bonne voix

[Gaëlle, 2nde]

4.

Je sais que la bouteille de vin contient 82,95g d'éthanol.
M(A) = 2x12+6+16 = 46.

82,95 / 46 = 1,803 mol / 750 mL

Je ne suis pas du tout sure de moi sur ce coup ...

[SoS(28)]

Vous avez le nombre de mole (quantité de matière) vous avez le volume de la solution (le vin 750mL soit 0,750L) donc vous pouvez calculer la concentration molaire en mol/L

[Gaëlle, 2nde]

n(A) = 2x12+6+16 = 46 mol
750 mL = 0,750 L

46 / 0,750 = 61,333 mol/L

[SoS(28)]

C'est cela ,vous pouvez continuer.