SOS physique-chimie

Bonjour,

J'ai un contrôle de physiques et je ne suis pas sûre d'avoir compris la leçon .
Donc il nous a donné le programme :
Univers 5
Reconnaître et/ou identifier un spectre (continu d'émission, raies d'émisssion ou d'absorption...)
Un élément n'absorbe que les radiations qu'il peut émettre
Origine du spectre d'une étoile
Origine des raies d'absorption d'un spectre d'étoile.
Interpréter un spectre d'étoile (identification des éléments présents notamment), voir TP et exercice résolu page 200
Faire le lien entre température de surface et couleur de l'étoile. (voir Univers 3 :L'observation des étoiles)

Univers6

Savoir et/ou connaître et/ou utiliser :
Les constituants de l'atome, faire le lien entre A et Z et les constituants de l'atome
Déterminer la constitution d'un atome ou d'un ion monoatomique à partir de sa représentation symbolique et inversement.
Déterminer la masse d'un atome connaissant le nombre de ses constituants
Passer de la charge au nombre de protons (ou électrons) et inversement
Identifier des isotopes


Donc pour l'univers 5 , un spectre continu est un spectre où à forte température fait apparaître plusieurs couleurs allant violet au rouge et lorsque la tension est faible ça ne fait pas apparaître toutes les couleurs une zone noire les absorbe ? Un spectre de raies d'émission est un spectre où il y a plusieurs raies lumineuses sur un fond noir .

Le spectre d'une étoile varie en fonction de sa température . Les étoiles bleues ont une température plutôt élevée élevées et les les étoiles rouges une température plutôt basse .Les types spectraux vont du plus violet au plus rouge, c’est-à-dire du plus chaud vers le plus froid.On parle d'origine thermique .
Par contre pour l'origine des raies d'absorption d'un spectre d'étoile je ne sais pas trop ...

Et après comme je l'ai dis les étoiles bleues ont une température de surface plutôt élevée et les étoiles rouges une température de surface plutôt basse .

Univers 6 :

L'atome est formé d'un noyau chargé positivement et autour des électrons chargés négativement .
Le noyau est formé de nucléons(A) qui sont : Des protons ( Z) et des neutrons . L'atome est électriquement neutre car il y a autant de protons que d'électrons . Pour trouver le nombre de neutrons c'est : Nucléons - protons donc A - Z .

La masse de l'atome est concentrée dans le noyau , la masse des électrons est négligeable .
m atome est environ égal à axm nucléons .

Les électrons de l'atome se répartissent en couches électroniques . Chaque couche est désignée par une lettre à laquelle est associé un numéro :
K = 2 électrons , L= 8 électrons ; M =18 électrons ; N =32 électrons .
Si une couche contient son nombre maximal d'électrons on dit qu'elle est saturée.

Un ion monoatomique est un ion qui à gagné ou perdu un ou plusieurs électrons .
Si l'atome gagne des électrons : il est chargé négativement c'est un anion
Si l'atome perd des électrons , il est chargé positivement c'est un cation .

Mais je ne sais pas trop comment déterminer la masse d'un atome et passer de la charge au nombre de protons (ou électrons) et inversement .

Des atomes ayant le même numéro atomique Z mais ayant des nombres de nucléons différents sont appelées isotopes . Ils possèdent le même nombre de protons , leurs noyaux différent par le nombre de neutrons .

Donc voilà ce que je sais , pouvez-vous m'expliquer ce que je ne sais pas du programme ou alors ce que je dois encore savoir pour être prête pour le contrôle .

Merci d'avance .

Ps : J'avais déjà fait appel à vous pour un contrôle il n'y a pas longtemps et je tenais à vous remercier car je pensais l'avoir raté mais j'ai eu 11/20 ( ce qui est bien pour moi car généralement en physiques j'ai en dessous de la moyenne ) donc merci beaucoup au professeur qui m'avait expliqué plus en détails et m'avais donné des exercices .

Bonjour Anaïs,

Voici quelques corrections et compléments sur le début de ce que vous avez écrit. Techniquement, je ne peux pas corriger tout votre texte d'un seul coup, mais je vous envoie la suite de la correction d'ici quelques minutes.
A tout de suite.

Univers 5
Reconnaître et/ou identifier un spectre (continu d'émission, raies d'émisssion ou d'absorption...)
Un élément n'absorbe que les radiations qu'il peut émettre
Origine du spectre d'une étoile
Origine des raies d'absorption d'un spectre d'étoile.
Interpréter un spectre d'étoile (identification des éléments présents notamment), voir TP et exercice résolu page 200
Faire le lien entre température de surface et couleur de l'étoile. (voir Univers 3 :L'observation des étoiles)

Univers6

Savoir et/ou connaître et/ou utiliser :
Les constituants de l'atome, faire le lien entre A et Z et les constituants de l'atome
Déterminer la constitution d'un atome ou d'un ion monoatomique à partir de sa représentation symbolique et inversement.
Déterminer la masse d'un atome connaissant le nombre de ses constituants
Passer de la charge au nombre de protons (ou électrons) et inversement
Identifier des isotopes


Donc pour l'univers 5 , un spectre continu est un spectre où à forte température fait apparaître plusieurs couleurs allant violet au rouge et lorsque la température est faible ça ne fait pas apparaître toutes les couleurs : si la température est froide il n'y a que du rouge, si la température augmente, il se rajoute le orange, puis le jaune, etc ... : on dit que le spectre s'enrichit vers le violet.
Un spectre de raies d'émission est un spectre où il y a plusieurs raies lumineuses sur un fond noir .

Le spectre d'une étoile varie en fonction de sa température . Les étoiles bleues ont une température plutôt élevées et les les étoiles rouges une température plutôt basse .Les types spectraux vont du plus violet au plus rouge, c’est-à-dire du plus chaud vers le plus froid.On parle de spectre d'origine thermique .

Rebonjour Anaïs, voici la fin du chapitre 5 corrigé :

Par contre pour l'origine des raies d'absorption d'un spectre d'étoile je ne sais pas trop ...
Les raies d'absorption sont provoquées par les éléments de l'atmosphére de l'étoile étudiée qui absorbent certaines radiations et qui laissent passer les autres (on les identifie avec leurs longueurs d'onde

Et après comme je l'ai dis les étoiles bleues ont une température de surface plutôt élevée et les étoiles rouges une température de surface plutôt basse .

Voici la correction de la partie 6 :
Univers 6 :
L'atome est formé d'un noyau chargé positivement et autour des électrons chargés négativement .
Le noyau est formé de nucléons(A) qui sont : Des protons ( Z) et des neutrons(N) . L'atome est électriquement neutre car il y a autant de protons que d'électrons . Pour trouver le nombre de neutrons c'est : Nucléons - protons donc N = A - Z .

La masse de l'atome est concentrée dans le noyau , la masse des électrons est négligeable .
m atome est environ égal à A x m(nucléon) .

Les électrons de l'atome se répartissent en couches électroniques . Chaque couche est désignée par une lettre à laquelle est associé un numéro :
K = 2 électrons , L= 8 électrons ; M =18 électrons ; N =32 électrons au maximum.Si une couche contient son nombre maximal d'électrons on dit qu'elle est saturée.

Un ion monoatomique est un atome qui à gagné ou perdu un ou plusieurs électrons .
Si l'atome gagne des électrons : il est chargé négativement c'est un anion
Si l'atome perd des électrons , il est chargé positivement c'est un cation .

Mais je ne sais pas trop comment déterminer la masse d'un atome et passer de la charge au nombre de protons (ou électrons) et inversement .
- on utilise l'approximation suivante : m(atome) = m(noyau) = A x m(nucléon) avec A : nombre de nucléons et m(nucléon) = masse d'un nucléon = 1,67 X 10^-27 kg
- la charge d'un noyau est q(noyau) = Z x e avec Z : nombre de protons(appelé également nombre de charge) et e charge élémentaire = 1,6 x 10 ^-19 C donc Z = q(noyau) / e

Des atomes ayant le même numéro atomique Z mais ayant des nombres de nucléons différents sont appelées isotopes . Ils possèdent le même nombre de protons , leurs noyaux différent par le nombre de neutrons .

Avez-vous d'autres questions, Anaïs ?

Merci beaucoup .

Mais alors pour passer de charge au nombre de protons (ou électrons) et inversement .
Faut juste apprendre ça : m(atome) = m(noyau) = A x m(nucléon) avec A : nombre de nucléons et m(nucléon) = masse d'un nucléon = 1,67 X 10^-27 kg
- la charge d'un noyau est q(noyau) = Z x e avec Z : nombre de protons(appelé également nombre de charge) et e charge élémentaire = 1,6 x 10 ^-19 C donc Z = q(noyau) / e ?

Normalement , j'ai tout compris . Pouvez-vous me donner quelques exercices portant sur ces connaissances pour s’entraîner ?

Et si ce n'est pas possible , tant pis et merci de m'avoir aidé .

Merci d'avance .

C'est exactement cela Anaïs.
Non il ne nous est pas possible des exercices, par contre si vous avez un livre (si l'équipe de sciences physiques ne l'a pas demandé, tu peux aller au CDI) n'hésitez pas à en faire et soumettez nous vos difficultés éventuelles.
De toute façon n'hésitez pas à revenir sur le forum.