SOS physique-chimie

Bonjour je suis un élevé du cned et je ne comprend pas cette exercice merci d'avance pour vos réponses

L'éosine en solution aqueuse est vendue en pharmacie pour soigner les plaies légère.Elle est vendue en flacons uni doses o en bouteille en solution a 2% en masse ;cela signifie que 100g de solution contient 2g d'éosine. (masse molaire d'éosine 294g,mol)

1)Calculer la masse d'éosine contenue dans un flacon de 2ml(masse volumique de la solution d'éosine :1g/L)

2)Calculer la concentration molaire de l'éosine

Moi j ai trouver ceci pour la question 1
1ml=0,001 l donc 2ml fait 0,002 l
je divise 1g/l par 1000 alors je trouve
0,001g par ml comme on a 2ml je multiplie par 2 donc on a 0,002g
la masse d'éosine est de 0,002g

Ensuite pour la question 2
la concentration molaire =n/V
le volume est 2ml n est inconnu
donc n=m/M
0,002/294
sa me donne 6,8*10^-6 mol

enfin 6,8*10^-6/2
je trouve 3,4*10^-6 mol.L

je voudrais savoir si mon raisonnement est juste encore merci pour vos réponses

Persona

Bonjour,

L'éosine en solution aqueuse est vendue en pharmacie pour soigner les plaies légère.Elle est vendue en flacons uni doses o en bouteille en solution a 2% en masse ;cela signifie que 100g de solution contient 2g d'éosine. (masse molaire d'éosine 294g,mol)

1)Calculer la masse d'éosine contenue dans un flacon de 2ml(masse volumique de la solution d'éosine :1kg/L)

1ml=0,001 l donc 2ml fait 0,002 l
je divise 1g/l par 1000 alors je trouve
0,001g par ml comme on a 2ml je multiplie par 2 donc on a 0,002g
la masse d'éosine est de 0,002g

Je ne suis pas d'accord avec vous. Lisez mieux l'énoncé.

La démarche pour trouver la concentration est correcte mais comme le résultat précédent est faux alors la réponse 2 est fausse

A bientôt sur le forum

Si 100g contient 2g alors
1kg contient 20 g d'éosine
1l = 1kg donc on divise par 1000 alors je trouve 0,02g

j espère que j ai trouver j'attends votre réponse

Si 100g contient 2g alors
1kg contient 20 g d'éosine
1l = 1kg donc on divise par 1000 alors je trouve 0,02g pour 1 mL

Attention à l'énoncé

Vous pourrez passer à la deuxième question après avoir pris soin de corriger la première

alors si on a 0,02g pour 1ml
il faut multiplier par 2 donc on a 0,04g pour 2ml
donc la masse d'éosine est de 0,04g pour 2ml
merci de votre aide

je suis d'accord. Il vous reste à terminer

A bientôt sur le forum

Je vous fais parvenir la suite de l'exercice que j'ai effectué merci
donc n=m/M
0,04/294
sa me donne 1,3*10^-4 mol

enfin 1,3*10^-4/2
je trouve 6,8*10^-5 mol.L
alors pour conclure la concentration molaire est de 6,8*10^-5 mol.L

on verse le contenue d'un flacon dans un récipient contenant 20ml quelle est la nouvelle concentration
Pour moi on va effectuer un dilution alors
n initial=n final
donc on a Concentration i*Volume i = Concentration f*Volume f
on Ci =6,8*10^-5 mol.L Vi=2,0ml Vf=20+2ml

Cf=Ci*Vi/Vf
Cf=6,8*10^-5*2/22
alors Cf=6,2*10^-6 mol.L
la nouvelle concentration est de 6,2*10^-6 mol.L
Pouvez vous m indiquez si j'ai commis un erreur merci
Persona

Attention

1,3*10^-4/2 je trouve 6,8*10^-5 mol.L

Quel est le volume ? en quelle unité ? il y a une erreur à ce niveau

Pour la dilution, votre raisonnement est correct. Il vous donc rectifier au niveau de concentration, vous savez finir votre exercice.
Il faudra aussi veiller à soigner la rédaction.

A bientôt sur le forum

il faut donc
mettre 2ml en litre donc 0,002 litre
1,3\(\times\)\(10^{-4}\)/0,002 je trouve 6,5\(\times\)\(10^{-2}\) mol.L
Pour la formule de dilution faut il mettre tous les volumes en litre?
merci pour votre patience
pour ma rédaction il faut que je développe les formules non ?
A bientôt

Bonsoir,

Votre résultat est correct.
Pour la dilution, il faut mettre les volumes dans la même unité mL ou L. Car ils vont se simplifier.

Enfin pour la rédaction, commencez par rappeler la formule littérale que vous utilisez et faîtes une phrase en conclusion.

Bon courage et à bientôt