SOS physique-chimie

bonjour j'ai des exercices de chimie et je suis parvenue à les faire,pourriez vous me dire si certains résultats sont incorrects s'il vous plait?

exercice 1
quelles sont les quantités de matière contenues dans les volumes gazeux suivant: 1°) 1.0L de Cl2 n=V/Vm=1.0/24.0=0.04 mol
2°) 0.25L d'Ar 0.25/24.0=0.01 mol
3°) 3.0L de H2S 3.0/24.0=0.125 mol
4°)10 mL de N2 0.01/24.0=4.2*10^-4 mol
5°) 30 cm^3 de SO2 0.03/24.0=1.25*10^-3 mol
6°)720 dm^3 de HCl 720/24.0=30 mol
7°) 9.6 m^3 de NH3 9600/24.0=400mol

exercice 2
dans cet exercice on prend le volume molaire Vm=25.0.mol/L. Dans une usine industrielle de l'ammoniac s'effectue à partir de diazote et de l'hydrogène.La masse journalière de diazote consommée dans une mine est de 1.19*10^3 tonnes 1°) calculer le volume de diazote utilié chaque jour M(N2)=14*2=28g/mol n=m/M=1.19*10^9/28=4.25*10^7
V=n*Vm=4.25*10^7*25.0=1.0625*10^9 est-ce juste?
2°) le diazote est apporté par de l'air ambiant en déduire le volume d'air consommé chaque jour est-ce 1.0625*10^9?
3°) le volume d'ammoniac gazeux est le double du volume de diazote utilisé calculer la masse d'ammoniac obtenu chaque jour
1.0625*10^9*2=8.5*10^7 mol ; m=n*M=8.5*10^7*17=1.445*10^9 kg

exercice 3
pour prélever 0.30mol de propanone de formule C3H6O de masse volumique mv=0.79g/cm^3 quel volume doit on mesurer?
n=m/M=x/58=0.30mol ; x=58*0.30=17.4g ; V=m/Mv=17.4/0.79=22.02g/cm^3
2°) H2O n=m/M=x/18=0.30 ; x=0.30*18=5.4g

exercice 4
un iceberg a un volume total V=5.0*10^3 m^3 , la masse volumique de la glace vaut mv glace=910kg/m^3
1°)calculer la masse de l'iceberg m=mv*V=910*5.0*10^3=4550000kg
2°)en déduire la quantité de matière d'eau contenue dans cet iceberg
n=m/M=4550000/18=252777.8 mol
3°)en déduire le nombre de molécules d'eau contenus dans l'iceberg N=n*Na=252777.8*10^23=1.5*10^29 molécules d'eau

exercice 5
1°) calculer le volume occupé par les quantités de matière de gaz suivants
1.2mol de Nh3 V=n*mv=1.2*24.0=28.8 L
2°) 5.2*10^-2 mol de CH4 V=n*mv=5.2*10^-2*24.0=1.25L
3°)0.60 mol de O2 V=0.60*24.0=14.4l
4°)0.20mol de Cl2 V=0.20*24.0=4.8L

se sont tous les calculs que j'ai effectué mais j'ai quelques doutes merci d'avance

Bonsoir

Concernant l’exercice 1, la formule utilisée est juste. Nous avons vérifié quelques calculs. Ils sont bons, mais ne sont pas exprimés avec un bon nombre de chiffres significatifs.

Concernant l’exercice 2, question 1, le raisonnement est bon, mais là encore pas exprimé avec le bon nombre de chiffres significatifs. D’autre part, il faut éviter de faire des calculs intermédiaires (ici, ne pas calculer n). Il faut s’efforcer d’écrire la solution sous forme d’une expression littérale Dans laquelle figureront uniquement des données de l’exercice. Dites nous si ce conseil vous paraît clair.
Question 2) quelle est la proportion de diazote dans l’air ?

Concernant l’exercice 3, question 1, attention à l’unité.

Pour le reste, bien faire attention aux chiffres significatifs et à établir une expression littérale avant de faire l’application numérique. Cela vous permettra, si vous avez un doute, de vérifier la cohérence de votre réponse en observant les unités dans l’expression littérale écrite.

S i vous avez des questions, n’hésitez pas à nous solliciter à nouveau.

bonjour, je vais rectifié les résultas ce qui en est pour l'exercice 2 question 2°) par jour est consommé 78% d'air, pour l'exercice 3 question 1°) on doit mesurer 22.02cm^3 de propanone 2°) 5.4 cm^3 d'eau est-ce juste?

Bonjour,

Une remarque générale : Vous devez être plus vigilant sur les chiffres significatifs, revoyez votre cours portant sur cette partie.
Votre réponse sur la consommation d'air est mal rédigée, relisez la question et votre réponse pour voir le problème.
Les deux résultats proposés vont dans le bons sens mais tenez compte des consignes des messages précédents
N'hésitez pas en cas de besoin.