SOS physique-chimie

Bonjour, j'ai un exo a faire mais la dernière question me pose des problèmes ^^

On introduit 3.0g de poudre d'aluminium dans 20 mL d'une solution d'acide chlrohydrique de concentration 1 mol.L-1
On observe un dégagement de gaz dihydrogène.

1) Ecrire l'équation de reaction.

2Al + 6H+ -> 3H2 + 2Al3+

2)
3.0g d'aluminium donc : n=m/M=3/27=10^-1mol^
0.20 mol d'ions H+ et d'ions Cl-

3) Etablir un tableau d'avancement. En déduire le reactif limitant.

Je trouve xmax=0.03 donc H+ est le reactif limitant.

5) Calculer les masses des espèces chimiques constituant le système final et le volume de gaz dihydrogène.

Bon pour les masses j'avais une petite idée mais je n'en suis pas sûr :

Pour Al je voulais utiliser n=m/M donc sachant que xmax =0.03 (environ) on produit 2x0.03 soit 0.06mol de Al3+
Du coup : 0.06=m/27 donc m=1.62g (mais je pense que c'est faux^^)

Pour H2 c'est pareil : n=V/Vm on produit 3xmax donc 0.09mol soit 0.09=V/24 donc V=2.16L mais là aussi je pense que c'est faux

Donc si vous pouviez m'expliquer ^^ Merci

Bonsoir,

Tout est juste, sauf au niveau des chiffres significatifs.
En effet, on vous donne la masse d'aluminium avec 2 chiffres significatifs donc la quantité de matière n'est pas 10^-1 mais 1,1.10^-1 mol (ou 0,11 mol).
De même, la quantité de H+ initiale est 0,20 mol donc là encore 2 chiffres significatifs.
Donc xmax n'est pas 0,03 mais 0,033 mol ce qui modifie quelque peu les valeurs obtenues pour la masse de Al3+ et le volume de H2.

Enfin, par rapport à la dernière question :

Jérémy a écrit : 5) Calculer les masses des espèces chimiques constituant le système final et le volume de gaz dihydrogène.

Je pense qu'il faut que vous donniez, en plus de la masse de Al3+ formé, la masse de Al restant et la masse de H2 formé.

Bonjour, d'accord par contre je vois pas pour calculer la masse de H2 enfin si je proposeré sa :

n=m/M
n=V/Vm

Alors m/M=V/Vm

m/2=2.376/24

24m=4.752
m=0.198g

mais sa me semble bizarre ^^

Merci

Oui, c'est bien m(H2) = 1,98 g mais il suffit de faire m(H2) = n(H2) x M(H2)
La relation avec le volume molaire ne sert qu'à calculer le volume tel que vous l'aviez fait précédemment.

En avez-vous fini avec votre exercice ou y a-t-il d'autres questions qui vous posent problème ?

Bonjour,

J'étais parti sur du trop compliqué ^^

J'en ai fini merci :)

Très bien.
A bientôt sur le forum.

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