SOS physique-chimie

Bonjour,
Pour m'entraîner avant un contrôle, j'ai fait un exercice dans mon livre, parmi ceux donnés à faire par mon professeur.
on prépare un volume de 500 mL d'une solution de CuSO(4) de concentration molaire 0,2 mol.L-1
1. Quelle masse de soluté faut-il peser ?
Ici pas de problème, je trouve n= 0.10 mol, M= 159.5 g.mol-1 et donc m=16 g.

2. On s'aperçoit que le sulfate de cuivre pesé est en fait du sulfate de cuivre pentahydré,
c'est-à-dire contenant 5 moles d'eau pour une mole de CuSO(4). Quelle est la concentration molaire de la solution préparée ?

Ce que j'en déduis :
Pour n'importe quel volume, cela veut dire que la concentration de CuSO4 est divisée par 6.
Je sais calculer la concentration molaire avec la formule Ci*Vi=Cf*Vf,
mais ici dois-je prendre pour Vi n'importe quel volume ?
Et Vf est-il égal à 500 mL + le volume de n*5 moles d'eau ??

Merci de votre compréhension et de l'aide que vous pourrez m'aporter !

Bonjour,

D'accord avec vous pour la question 1.

Mais je comprends la question 2 différemment.
Vous pesez 16 g d'un composé qui n'est pas du sulfate de cuivre anhydre CuSO4 mais du sulfate de cuivre pentahydraté de formule CuSO4, 5 H2O.
Par conséquent, dans 16 g, il n'y a pas 0,10 mol de CuSO4, 5 H2O ; il y en a une quantité inférieure.
Il faut donc déterminer la masse molaire de CuSO4, 5 H2O : il suffit d'ajouter la masse molaire de 5 molécules d'eau à la masse molaire de CuSO4;
Puis ensuite, vous déterminerez la quantité de matière de CuSO4, 5 H2O dans les 16 g pesés.
Et enfin, il suffira d'en déduire la concentration molaire de la solution préparée.

Avez-vous compris la démarche ?
Si oui, j'attends la concentration de la solution préparée.

Après avoir calculé M=249.5 g.mol-1,
je trouve n=0.064 mol, et donc C=0.13 mol.L-1

En fait, je croyais que les 5 moles d'eau s'ajoutaient à l'eau que l'on ajoute pour la dilution.
Je pensais que ce que l'on cherchait, c'était la concentration de cuivre et non pas de cuivre pentahydré.
Ca y est j'ai compris, merci beaucoup !!

C'est tout juste.
Félicitations, vous avez effectivement compris.

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