SOS physique-chimie

bonjour,j'ai un problème avec un exercice de chimie dont voici l'ennoncé
on realise une solution aqueuse avec 30gde chlorure de sodium dans un litre d'eau
le volume de la solution finale et= a 1l
1 donner la masse molaire du chlorure de sodium
2 quelle et la concentration de la masse molaire de cette solution
3 quelle et sa consentration massique
données: masses molaires atomiques na:23g.mol^-1 ;cl 35.5g.mol^-1
je pense en1 que
m=(na=cl)=23=35.5=58.5g.mol^-1
je pense que en 2 le résultat et
c=n sur v n=30sur 58.5 =0.51 mol
c=0.51 sur 1 = 0.51 mol^-1
pour le 3 je ne trouve pas!!
merci par avance

Bonjour Mathieu.
Le résultat de la première question M(NaCl) est exact mais attention tu as mis un signe égal à la place d'un plus.
De même pour la seconde réponse : attention à l'écriture.
c=n(soluté)/V(solution).
n(soluté) = m/M. n=30/58,5=0,51 mol.
Et donc c = 0,51mol/1L = 0,51mol/L.
Enfin, pour la troisième question, que signifie concentration massique ?
Si la concentration molaire que tu connaît est le rapport de la quantité de matière du soluté (n) sur la volume de la solution ; que peut être la concentration massique ?
J'attends ta réponse, qui j'en suis sûr sera la bonne.

peut étre
consentration massique = 0.51/58.5 =0.0087mol^-1
mais pas sur du tout8

Mathieu.
La concentration massique est le rapport de la masse de soluté dissout dans la solution.
Et donc … ?
A bientôt.

0.51/1=0.51mol-1
mais j'ai vraiement du mal

Mathieu, c'est en fait très simple : on a dissous 30 g de chlorure de sodium et on a obtenu un litre de solution.
Donc on a 30 g/L.
Ce que tu peux retrouver à partir de la concentration molaire.
C=\(\frac{n}{V}\) donc en multipliant pas M, on arrive à :
\(\frac{n}{V}\times{M}\)=0,51\(\times58,5\)=29,8 g/L = 30g/L
As-tu compris ce qu'est la concentration massique et la relation entre la concentration massique et molaire ?
A bientôt.

merci pour tout sans vous je n'y serais jamais arrivé
j'ai encore beaucoup de travail
bonne fin de week end
amicalement
mathieu