SOS physique-chimie

Bonjour tout le monde, j'ai un petit problème avec un exercice :

La soude caustique, ou hydroxyde de sodium, est un solide blanc très soluble dans l'eau de formule NaOH.
Dans l'eau il se dissout sous forme d'ion Na+ et OH-. Sa masse molaire est de 40.0g.mol-1
Dans une fiole jaugée de 250mL on introduit 5.00g de soude caustique. On agite et on complète jusqu'à 250mL par de l'eau distillée.

1) Calculer la quantité de matière de soude introduite.

n=m/M n=5.00/40.0mol=0.125mol

2) Calculer les concentrations des ions Na+ et OH-

c=n/v avec n=0.125mol (d'après les coefficients stœchiométriques) c=0.125/0.250mol.L-1=0.500mol.L-1

3) On veut préparer une solution de soude à 0.10mol.L-1 d'ions OH- a partir de la solution précédente.
On dispose d'une fiole jaugée de 100mL et d'une pipette graduée.
Proposer un protocole.

Je comprends pas :s

Merci

Bonjour.
Très bon début d'exercice.
La question suivante vous demande de donner le protocole pour passer de 0,500 mol/L à 0,10 mol/L.
De quoi s'agit-il ?
Lorsque vous aurez répondu à cette petit question vous irez chercher dans votre cours ou compte rendu de TP, quel est protocole (mode d'emploi) pour y arriver.
A bientôt.

C'est une dilution, j'ai le protocole devant moi mais je sais pas comment procéder avec le calcul enfaite

Très bien Julie.
Au cours de cette dilution tu rajoutes de l'eau jusqu'à obtenir 100 mL (volume de la fiole que tu as à ta disposition) d'une solution à 0,1 mol/L.
Ton problème est de savoir quel volume de la la première solution que l'on appelle solution mère faut-il prélever pour obtenir cette seconde solution diluée que l'on appelle solution fille.
Au cours d'une dilution qu'est ce qui est conservé ?
A bientôt.

Je vais surement dire une bêtise mais c'est la concentration en mol.L-1 qui est conservé ?

Julie, ta réponse est une erronée et en aucun cas une bêtise.
Elle est erronée puisque que on passe de 0,5 mol/l à 0,1 mol/L.
Pour y arriver on rajoute de l'eau distillée c'est-à-dire que du solvant.
Donc est-ce que la quantité de matière du soluté change ?
A tout de suite.

D'accord

Oui donc toujours la même quantité de matière donc n2=n1 ?

Si oui n1=5.00/40=0.125?
et dans n2 il vous faut aussi 0.125mol?

Très bien Julie.
Mais ce que tu cherches, c'est la volume de la solution mère (celle à 0,5 mol/l) que tu vas devoir mettre dans la fiole de 100 mL avant d'y rajouter l'eau distillée.
Ecrit la relation qui lie la quantité de matière d'un soluté (n) à sa concentration et au volume de la solution. c'est une raltion que tu as vu en cours et qu'il te faut connaître.
Ecrit cette relation (en lettre) dans la cas de la solution mère tu connaît n, C1 mais pas le volume V1 que tu vas prélever.
Ecrit ensuite cette relation dans le cas de la solution fille ; c'est le même n, tu connaît C2 et V2.
Tu dois pouvoir calculer le volume V1 qu'il faut prélever.
A bientôt/

n=C1V1
n=C2V2=0.10*0.100=0.01

Là je comprends plus^^

C'est bien.
Tu ne comprend pas et pourtant tu as tout pour finir :
n=C1V1
n=C2V2
Donc C1V1=C2V2 et V1 = C2V2/C1.
Tu n'as plus qu'à calculer V1 que l'on doit prélever.
Enfin pour décrire le protocole, il faut dire quelle est la verrerie que l'on doit utiliser pour prélever V1 de la solution et quelle est la verrerie que l'on doit utiliser pour contenir la solution fille.
A tout de suite.

V1= 0.020L soit 20mL
Si j'ai bien compris imaginons on est en TP on prend la solution mère on prend 20mL avec une pipette on verse tout sa dans une fiole de 100mL et on rempli jusqu'à 100mL

Le problème c'est qu'au départ on a n1=0.125 et n2=0.01 et après on dit n1=n2 il y aa un problème non ??

Bien.
Bien pour V1 et pour les différentes verreries.
Je vois que tu cherches à comprendre et c'est très bien.
Donc tu as trouvé que le volume V1 à prélever de la solution mère est de 20 mL et comme la concentration de cette solution mère est de 0,5 mol/L, on à prélevé avec la pipette soit une quantité de matière 0,01 mol.
La solution fille préparée à un volume V2 = 100 mL (volume de la fiole) et une concentration de 0,1 mol/l ce qui donne évidemment la même quantité de matière de 0,01 mol.
C'est la quantité de matière prélever qui ne change pas au cours de la dilution, et pas toute la quantité de matière de la solution mère, pour la simple raison que je ne l'utilise pas totalement.
A bientôt.

D'accord donc ce que je doit retenir c'est :

la quantité de matière est conservé au cours de la dilution

Sa vous dérangerez de me donné un petit exercice de ce genre pour voir si j'ai bien compris ??

Julie, l'objectif du forum est de répondre à des questions.
Il suffit que tu prennes ton livre pour trouver un exercice similaire, ou demande à ton professeur.
Si tu rencontres d'autres difficultés, n'hésites pas à revenir sur le forum.
A bientôt.