SOS physique-chimie

Données :
masse molaire atomique en g.mol-1 : H : 1,0 / C : 12,0 / O : 16,0 / Cu : 63,5 / Na : 23,0 / Cl : 35,5 / Na = 6,02 x 10 ²3 SI

1) Faire correspondre à chaque unité le symbole de la grandeur associée.

Unité Symbole de la grandeur
_______________________|__________________________
g
_______________________|__________________________
L
_______________________|__________________________
L,mol-1
_______________________|__________________________
mol
_______________________|__________________________
G,mol-1
_______________________|__________________________

2) Résoudre chaque exercice en suivant la méthode D - RL - AN. Ne pas oublier les unités
a) Calculer la masse molaire moléculaire de l'acide ascorbique (vitamine C) de formule C6H8O6.

b) Quel est le nombre réel d'atomes de cuivre Cu présents dans 0,30 mol de cuivre Cu (s).

c) Calculer la masse de 2,2 x 10-² moles de chlorure de sodium NaCl (s).

d) Quelle est la quantité de matière CH4 contenue dans 0.16g de méthane CH4.

e) Quel volume occupe 40,0 mmol de gaz butane C4H12 (g) sachant que le volume molaire des gaz est de 25,0 L.mol-1 dans les conditions de l'expérience ?


Aidez moi SVP

Bonjour (d'abord) Sindy,
Je vous invite à regarder attentivement le cours de votre professeur et vous aurez la réponse à la première question (ce n'est vraiment que du cours!).
Allez, je suis gentil, je vous les donne dans le désordre : n, Vm, m, M et V.
Celà doit vous aider.
A vous de faire votre part de travail.
Nous attendons votre réponse pour continuer à vous aider.
A tout de suite.

Unité
g = V
L = m
L,mol-1 = Vm
mol = n
G,mol-1 = M


Pour moi c'est ça, désolé si c'est faut je suis nul !!

Les 3 derniers sont bons mias il faut inverser les deux premiers :
V est un volume, il est donc en L et m est une masse elle est en g.

A vous de répondre à la question 2a).
La masse molaire moléculaire est :
M(C6H8O6) = 6*12+ ? + ? = ?

Nous attendons votre réponse pour la suite de l'aide.
A tout de suite.

= 6M(C) + 8M(H) + 6M(O)
= 6x12.0 + 8x1.0 + 6x16.0
= 17.6g.mol-1

C'est ça ?

Celà fait plutôt 176 g.mol-1 !

A vous de faire la question 2b) en regardant les formules du cours.

Je vous rappelle qu'une mole est un paquet et qu'il y a dans ce paquet 6,02 * 10^23 entités (molécules ou atomes ou ...)
Nous attendons votre réponse.

C'est : n(x) = N(x)
------
Na

Ou

N(x) = n(x) x Na

C'est la deuxième qui est la bonne.
A vous de faire le calcul.

N(x) = n(x) x Na
= 0.30 x 6.02 x 10²3
= 1.81 x 10²3 mol ou mol-1 ?

Votre calcul est exact mais il n'y a pas d'unité pour N ! (c'est rare en chimie)
Pour la question suivante (2c), il faut utiliser la relation (de votre cours) qui existe entre n, m et M.
A vous de la trouver, de la modifier pour isoler la masse et de faire le calcul.
Nous attendons votre réponse.

Pour votre dernière réponse, attention quand même aux chiffres significatifs !

c 'est :

n(x) = m(echantillon) = m(x)
----------------- ------
M(x) M(x)

ou

m(x) = n(x) x M(x)

Cest la deuxième formule qui est la bonne.
A vous de faire le calcul ( et attention aux unités et aux chiffres significatifs).
A tout de suite.

= 23.0 + 35.5 x 2.20 x 10-²
= 2.38 x 10 1 mol-1

c'est çà ?

Non, il manque des parenthèses dans votre calcul !

Et l'unité est fausse : connaissez-vous quelqu'un qui pèse 60 mol-1 ?