SOS physique-chimie

Bonjour, j'ai actuellement un DM a faire sur lequel je bloque un peu.
Voici l'énoncé :

On considère l'oxygène 8O (8 représentant le numéro atomique ).

a) Quel est l'ion monoatomique stable correspondant? => il s'agit de O^{2-}
b) Cet ion forme avec un ion du plomb l'oxyde neutre PbO_{2}. En déduire la charge de l'ion stable correspondant à l'élément plomb. => il faut ici écrire l'équation bilan de Pb avec O^{2-}, ce qui donnera a la fin, si je ne me trompes pas, l'ion stable Pb^{4+}
c) A quelle famille le plom appartient-il? le plomb aurait-il pu former un autre ion stable? Peut-on connaître à priori quel est l'ion le plus stable dans ce cas? => le plomb appartient à la famille du carbone d'après la classification périodique. Et c'est à partir d'ici que je bloque... je ne vois pas comment faire pour trouver un autre ion stable que le plomb aurait pu former.
d) Quelle est la nature du sulfure de plomb, solide noir électriquement neutre. => la encore, je sèche.

Merci d'avance pour votre aide.

PS : Excusez moi si l'affichage des formules est un peu "chaotique", c'est la première fois que j'utilise la syntaxe LaTex.

Bonjour Robert,
Voici quelques indices :

a) Quel est l'ion monoatomique stable correspondant? => il s'agit de O^{2-}

C'est exact

b) Cet ion forme avec un ion du plomb l'oxyde neutre PbO_{2}. En déduire la charge de l'ion stable correspondant à l'élément plomb. => il faut ici écrire l'équation bilan de Pb avec O^{2-}, ce qui donnera a la fin, si je ne me trompes pas, l'ion stable Pb^{4+}

C'est juste

c) A quelle famille le plom appartient-il? le plomb aurait-il pu former un autre ion stable? Peut-on connaître à priori quel est l'ion le plus stable dans ce cas? => le plomb appartient à la famille du carbone d'après la classification périodique.

La question est effectivement étrange puisqu'elle fait appelle à des connaissances hors du programme de seconde : le plomb forme l'ion Pb2+ car il existe des sous-couches électroniques que vous n'avez pas à connaître.

d) Quelle est la nature du sulfure de plomb, solide noir électriquement neutre.

Par nature je pense qu'on vous demande sa formule chimique : il faut pour cela utiliser la réponse à la question précédente (formation de Pb2+) et chercher quel est l'ion formé par le soufre en utilisant sa position dans la classification périodique. On peut alors en déduire quel est le solide neutre que ces ions peuvent former.

Bon courage !

Merci de votre réponse sos (22), mais je ne comprends pas pourquoi on me pose la question c si elle est hors programme? Dois-je quand meme y répondre? Si oui, comment m'y prendre?
Sinon pour la dernière question, vous avez bien raison, on me demande la formule du sulfure de plomb. Soit d'après la classification périodique, le soufre a pour numéro atomique Z= 16. L'ion stable est donc S^{2-}.
Il faut donc chercher a équilibrer l'équation de Pb(2+) et de S^{2-}, ce qui donne PbS. La formule du sulfure de plomb est donc PbS. (je pense avoir fait une faute, car cela me parait étrange =S )

Merci d'avance.

Oui, bien sûr il faut répondre à la question. Par ailleurs l'ion Pb2+ fait partie des ions que l'on rencontre souvent en chimie, il est donc utile de connaître son existence.
Quant à votre dernière réponse elle est parfaitement juste, il n'y a rien d'étrange là-dedans.

Bonne journée

Merci de votre aide, cependant je ne vois toujours pas comment faire pour répondre à la question c). Dois-je écrire directement Pb(2+)? Ou une justification s'impose?

Merci encore.

Bonjour,

votre réponse est très bien rédigée ; à partir du moment où vous avez déterminé la formule de l'ion sulfure S2- , La formule de l'ion est Pb2+ dans le composé ionique PbS (autant de charges positives que négatives).

A bientôt.

Ah très bien alors, je viens de m'en rendre compte.

Merci et à bientot =)

PS : Si je rencontre un autre problème sur un exercice différent mais toujours sur le meme thème, dois-je ouvrir un autre sujet? ou je peux le continuer à la suite de celui-ci?

A bientôt, oui vous devez ouvrir un nouveau sujet.
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