volume molaire

[Aude]

Bonjour,
J'ai un exercice a rendre et je bloque complètement...si quelqu'un pouvait m'aider...
Voici l'énonce:
Lorsqu'on met en présence de l'acide chlorhydrique et du carbonate de calcium, une transformation a lieu et il se forme n gaz: le dioxyde de carbone. Lorsqu'une mole de carbonate de calcium (CaCO3) disparait, il apparaît une mole de dioxyde de carbone. Un élève introduit une masse m=0.4g de carbonate de calcium dans un tube à essai contenant de l'acide chlorhydrique. Il mesure un volume de dioxyde de carbone recueilli lorsque le carbonate de calcium a totalement disparu: V=96mL.
Déterminer le volume molaire du dioxyde de carbone dans les conditions de l'expérience P= 1 bar, température= 20 degrés.
Données: M(Ca)=40. g/mol
M(c)= 12g/mol
M(O)=16g/mol

[SoS(10)]

bonsoir,
l'inconnue est Vm le volume molaire pour un gaz CO2
les données m de carbonate , on peut en déduire le nombre de mole
d'après l'énoncé on peut calculer le nombre de mole de CO2 dégagée
il reste à trouver la relation entre l'inconnue et les données
sos10

Bonjour,
J'ai un exercice a rendre et je bloque complètement...si quelqu'un pouvait m'aider...
Voici l'énonce:
Lorsqu'on met en présence de l'acide chlorhydrique et du carbonate de calcium, une transformation a lieu et il se forme n gaz: le dioxyde de carbone. Lorsqu'une mole de carbonate de calcium (CaCO3) disparait, il apparaît une mole de dioxyde de carbone. Un élève introduit une masse m=0.4g de carbonate de calcium dans un tube à essai contenant de l'acide chlorhydrique. Il mesure un volume de dioxyde de carbone recueilli lorsque le carbonate de calcium a totalement disparu: V=96mL.
Déterminer le volume molaire du dioxyde de carbone dans les conditions de l'expérience P= 1 bar, température= 20 degrés.
Données: M(Ca)=40. g/mol
M(c)= 12g/mol
M(O)=16g/mol