SOS physique-chimie

Bonjour

J'ai une question concernant la mole :
Quand on nous dit 2 CO2 sa veut dire 2 mole de CO2 soit 2*6.02*10^23 entités de CO2 c'est sa ?

bonsoir,
il faut être plus précis sur l'énoncé proposé .
sos 10

Jérémy a écrit :Bonjour

J'ai une question concernant la mole :
Quand on nous dit 2 CO2 sa veut dire 2 mole de CO2 soit 2*6.02*10^23 entités de CO2 c'est sa ?

Enfaite ce n'est pas un exo c'ets un "livre" de cours

Il est écrit
2 CO2 veut dire 2 mole de CO2
mais moi d'un coté si j'ai bien compris 1 mole = 6.02x10^23 entités
donc 2 mole de CO2 = 2*6.02x10^23 entités de CO2 ?

Bonsoir Jérémy,

en effet, une mole est un "paquet" qui regroupe 6,02.10^23 entités identiques. Donc 2 CO2 signifie 2 moles de CO2 donc , comme vous l'avez dit, 2*6,02.10^23 = 12,04.10^23 molécules de dioxyde de carbone.

Ai-je répondu à votre question ?

N'hésitez pas à revenir.

Oui vous m'avez répondu, je comprends un peu mieux le chapitre de la mole ^^

Et donc enfaite en tant que quantités on peut écrire 1H2O=1CO2= toutes les molécules existantes

Sinon en réfléchissant enfaite quand l'on boit, on boit des ions enfaite et c'ets certains ions qui donne une couleur a la solution ou son acidité... mais le goût est-il produit par des ions ?

Vous avez compris la notion de mole. Une mole contient toujours le même nombre d'entités identiques, à savoir 6,02.10^23 (valeur constante qu'on appelle nombre d'Avogadro). Ceci est vrai que vous parliez de molécules d'eau, de dioxyde de carbone, d'ions cuivre ou d'atomes de fer par exemple.

En effet lorsque nous buvons, nous ingérons de ions (minéraux) nécessaires à l'organisme comme les ions calcium, magnésium, fer (je vous invite à regarder les étiquettes de bouteilles d'eau...). Certains ions donnent effectivement une coloration à la solution qui les contient (couleur bleue pour une solution contenant des ions cuivre, couleur magenta pour une solution contenant des ions permanganate MnO4-); la présence d'ion H3O+ déterminent le caractère plus ou moins acide d'une solution.

En ce qui concerne le goût, c'est un peu plus complexe. Le goût est directement lié à l'odorat (essayez de manger une mandarine en vous bouchant le nez par exemple).Les molécules odorantes sont beaucoup plus complexes que les ions précédemment cités et cela dépasse le cadre du programme de seconde en physique-chimie. Si le sujet vous intéresse, pourquoi ne pas le garder dans un coin de votre tête pour en faire un sujet de TPE en classe de 1ère (si jamais vous avez comme projet une filière scientifique)?

Je vois que vous vous posez de nombreuses questions et je ne peux que vous encourager dans ce sens. Par contre, svp, faites attention à votre rédaction.
A bientôt sur le forum.

D'accord désolé pour la rédaction je me fit a la correction automatique et le "c'ets" n'était pas devenu rouge^^

Ok pour les ions, mon conseil de classe a eu lieu hier et je passe en S effectivement, j'espère ne pas chuter en S (j'ai entre 15 et 17 dans les matières scientifiques)

Beaucoup de sujet sont intéressant c'est pourquoi j'ai décider d'aller en S donc je vais attendre l'année prochaine.
Merci pour vos réponses et à bientôt :-)

Nous sommes là pour répondre à vos questions, dans la limite du respect de la charte de ce forum (c'est-à-dire en accord avec les programmes de lycée).

Je vous souhaite une bonne fin d'année scolaire et même si vos résultats semblent très satisfaisants, ne relâchez pas vos efforts. Cela vous sera bénéfique, pour le bac mais surtout pour la suite.

A bientôt sur le forum.
Bonne soirée.

Sinon pour revenir a ce qu'a dit votre collègue dans mon cours j'ai quelque chose de bizarre :

On a dit que 2 CO2 = 2 moles de CO2 = 2*6.02^23 molécules de CO2

Alors que dans le cours on a écrit que

un atome de carbone réagit avec une molécule de dioxygène

revenait a écrire

1 mole de carbone réagit avec un mole de dioxygène

Je ne comprends pas...

bonjour
une mole représente un paquet d'atome
si dans une réaction chimique un atome de carbone réagit avec une molécule de dioxygène alors un paquet d'atome(mole) réagira avec un paquet de dioxygène(mole) Ce qui est important c'est la proportion entre les quantités de matière de 02 et C
de la même façon deux atomes de carbone réagit avec deux molécules de dioxygène et ainsi deux moles de C réagit avec deux mole de O2
Avec la mole , on peut utiliser 0,5 mol de C avec 0,5 mol de 02 etc.......
sos10

jérémy a écrit :Sinon pour revenir a ce qu'a dit votre collègue dans mon cours j'ai quelque chose de bizarre :

On a dit que 2 CO2 = 2 moles de CO2 = 2*6.02^23 molécules de CO2

Alors que dans le cours on a écrit que

un atome de carbone réagit avec une molécule de dioxygène

revenait a écrire

1 mole de carbone réagit avec un mole de dioxygène

Je ne comprends pas...

Bonjour,

donc enfaite si je comprends bien :

1 atome CO2 réagit 1 molécule H2O
2 2
3 3
4 4
1 mole 1 mole
10 mole 10mole

c'est la même chose tant qu'il y a autant de CO2 que de H2O sauf que mole représente 6.02x10^23 c'ets pour cela qu'on a crée "mole" car c'était trop grand.

Par contre je vous avouerai que je n'ai pas compris pourquoi 6.02x10^23 mais je ne vous embête pas plus je vais voir avec internet

Mauvaise manipulation excusez moi, je voulais dire aussi

Quand on a par exemple C + O2 -> CO2

On doit considéré 1 mole de C ou un molécule de C?

Bonsoir tu es sur la bonne voie.
Quand on parle au niveau microscopique (l'infiniment petit )on peut raisonner en atome ou en molécule mais quand on raisonne dans le "un peu plus grand" le domaine macroscopique (notre monde à nous) on raisonne en mole