SOS physique-chimie

bonjour à tous,
le grand chapitre de mon exercice est : III Pourquoi Na ( constante d'Avagrado ) est il égal à 6,02.10^23 ?
1) considérons un atome de carbone 12 de représentation symbolique 12 (en haut ) 6 (en bas) C. Donner la composition de cet atome : j'ai mis 12 nucléons ,6 protons, 6 électrons
2) calculer la masse approchée d'un atome de carbone 12 à l'aide des données suivantes : proton = 1,673.10^-27 kg neutron: 1,675.10^-27 électron : 9,109.10^-31
j'ai fait : calculer la masse des protons pour le carbone 12 ce qui me fait 1,004.10^-26
calculer la masse des neutrons pour le carbone 12 ce qui me fait 1,005.10^-26
puis j'ai additionner les 2 ce qui me fait 2,004.10^-26 kg
est ce bon?
3 ) je bloque complétement : retrouver la valeur de la constante Na en calculant le nombre d'atomes de carbone 12 dans 12 g de carbone 12
f aut il faire 0.12 kg * 2,004*10^-26 mais cela me donne environ 5,99*10^24
est ce bon ? merci pour votre réponse !!

Bonjour,


L'ensemble de vos calculs est presque correct... comme vous le remarquez le résultat que vous trouvez est différent du nombre d'Avogadro. Vous pouvez même voir qu'il est dix fois trop grand : ceci doit vous conduire à chercher une erreur de conversion !

N'hésitez pas à revenir !

merci grâce à vous j'ai trouvé !!!
j'ai juste encore quelque problèmes à résoudre dont celui-ci :
justifier l'unité mol^-1 pour ce nombre Na (constante d'Avogrado)

il y a aussi de vérifier la véracité de ce propos ci dessous par un calcul :
un ensemble de Na de pièce de 1 cent placées côte à côte s'étendrait sur un million d'années lumières

Mon collègue étant occupé, je me permets de répondre.
Qu'est ce qu'une mole ( mol) ? A quoi correspond donc l'unité mol-1 ( on pourrait aussi dire " par mol") ?
Et enfin, si vous avez la valeur de l'épaisseur d'une pièce de 1 cent, il vous est possible de calculer la longueur demandée.
Bon courage


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