SOS physique-chimie

le benzène de formule C6H6 est un solvant organique préparé à partir de dérivés du pétrole.
à une temperature de 20 °C sous une pression de 1,013 x 1O puissance 5 Pa, le benzène est un corps
pur liquide, de densité égale a 0, 88.
on dispose d'un echantillon de 2,16 L de benzène liquide a 20°C

1) pourquoi est il necessaire de préciser la temperature d'un corps pur liquide pour donner une valeur de sa densité ?
(je ne trouve pas )

2)Exprimer la masse volumique du benzène en Kg.L -1
P= m/V
P= .../2,16

3)Calculer la masse de l'echantillon de benzène
m= n x M

m= n ? x 78

4)Calculer la masse molaire de benzène
M=12X6 +6=78

5)Calculer la quantité de matiere de benzène que contient l'échantillon
n = m/M
n= m/ 78

voila l'exercice que je dois faire ou j'ai beaucoup de mal j'espere avoir de l'aide
Merci Margo :D

Bonjour Margo,
1) p=m/V, or V augmente si T augmente cela veut dire que p diminue si T augmente.
2) Pour trouver la masse volumique de ce liquide, il faut utiliser ici la formule d(liquide)= p(liquide)/p(eau) en sachant que p(eau) = 1 kg/L.
3) Pour trouver la masse, il faut utiliser la formule p = m/V.
4) et 5) vous avez déjà trouvez les bonnes formules.
Je vous laisse faire les calculs et applications numériques.
J'attends votre réponse pour qu'on puisse voir si vous avez compris.

Bonjour
Avant de pouvoir résoudre les calculs
j'ai une petit probleme
dans mon enoncé je ne trouve pas a quoi correspond P ?
est ce qu'il faut calculer la masse m ?
Je n'arrive pas a traduire mes données avec les formules!

Merci de m'apporter votre aide
Margo'

Bonjour Margo,
Pour répondre à la question 2, vous devez écrire la masse volumique p(benzène) à partir de la formule que vous a donnée SoS(24) en fonction de la densité du benzène d=0,88 donnée dans l'énoncé.
Donnez-nous vos réponses.
Bon courage.

question 2:
d= P/Peau
d=P
P=0.88kg.L-1

Nous sommes d'accord pour cette question.
Poursuivez ainsi.

Question 3
p=m/v
m=p x V
m= 0.88 x 2.16
m=1.9008 g (je suis pas sure pour l'unité ?)

question 4
M=12X6 +6=78

question 5
n = m/ M
n= 1.9008 /78
n= 0.0243 mol

Vous faites bien d'hésiter sur l'unité !
Dans quelles unités sont les grandeurs que vous multipliez ? Déduisez-en l'unité du résultat.
De même, quelle est l'unité de la masse molaire ?
Et, du coup, vérifiez le calcul de la dernière question.
A tout de suite.

je pense qu'il faut deja pour la question 3 que je convertisse
2.16 L en cm 3
se qui donne
2160cm3 (???)

TABLEAU:
dm3| cm3
.|.|L|dL|cL|mL

ce qui donne:
p=m/v
m=p x V
m= 0.88 x 2160
m=1900.8 g.cm-3 (???)

Je ne suis pas sur du tout

masse molaire = 78 g.mol-1

Je ferai la derniere question aprés votre réponse, Merci

Bonjour Margo,

Votre conversion des L en cm3 est juste .... mais pas vraiment utile.
La masse volumique que vous connaissez est en kg/L (masse en kg pour un litre)
Le volume que vous connaissez est en L.

Donc la masse m que vous cherchez par la formule m = p x V est en ...

En attente de votre réponse.

Donc la masse m que je cherche par la formule m = p x V est en L

Pour la question 3
quel est le bon résultat

la solution est en L.cm-3

et pour la question 4
la solution est 78 l.mol-1

Pour la question 5 , il me semble avoir besoins de la question 3et4 ( et je ne suis pas sur de ma réponse 3)

Ce n'est pas une unité de masse que vous me donnez là !
Réfléchissez, vous multipliez des kg/L par des L.

L.cm-3
??

Je suis un peu perdue je l'avoue.

Margo, ne cherchez pas midi à 14h, quelle est l'unité légale de masse ? Quand vous vous pesez, qu'est ce que vous lisez sur la balance ?
Sinon (kg/L)xL = ???