Concentration Molaire

[Julie 2nde]

Bonjour,j'ai un exercice a faire et j'aurais besoin d'aide pour comprendre.

a) On mélange 250mL d'une solution d'acétone de concentration molaire 0.500mol/L-1 et 250mL d'une solution d'acétone fabriquée à partir de 23.3g d'acétone C3H6O.
Quelle est la concentration molaire de la solution obtenue ?

b) On introduit 23.3g d'acétone dans un litre de solution d'acétone de concentration molaire 0.500mol/L-1.
Quelle est la concentration molaire de la solution obtenue après agitation ? On suppose que la dissolution a lieu sans variation de volume.

Merci d'avance

[SoS(24)]

Bonjour Julie,
Dans ce genre d'exercice il faut toujours raisonner avec les quantités de matière (nombre de moles).

Il vous faut donc :

* Pour la solution 1 : calculer le nombre de moles d'acétone n1 dans 250mL d'une solution 1 de concentration molaire C1 = 0.500mol.L-1 ( en utilisant la relation entre n, C et V) : n1 = ?

* Pour la solution 2 :
- calculer la masse molaire moléculaire d'acétone M(C3H6O) = ?
- calculer le nombre de moles n2 dans 23,3 g d'acétone C3H6O ( en utilisant la relation entre n, m et M) : n 2 = ?

J'attends votre réponse pour continuer à vous aider.
Bon courage et à tout de suite.

[Juuliiee]

Solution 1: C= N/V = N(C3H6O)= 0.500*250= 125mol

Solution 2: M(C3H6O)= M(C)*3 + M(H)*6 + M(O)
=12*3 + 6 + 16= 58g/mol

n= m/M
n(C3H6O) = 23.3/58= 0.40mol

[SoS(24)]

C'est presque bon mais attention aux unités : il faut convertir 250 mL en L avant de faire le premier calcul !

Il faut ensuite : - additionner n1 et n2 pour trouver nf (quantité d'acétone).
- calculer le volume final Vf de la solution.
- en déduire la nouvelle concentration Cf.

A vous de faire tous ces calculs, bon courage.
Nous attendons votre réponse.

[Juuliiee]

Donc on a :

Solution 1: C= N/V = N(C3H6O)= 0.500*0.25= 0.125mol

Solution 2: M(C3H6O)= M(C)*3 + M(H)*6 + M(O)
=12*3 + 6 + 16= 58g/mol

n= m/M
n(C3H6O) = 23.3/58= 0.40mol

0.125+0.40= 0.525mol
V=C/N= 58/0.525= 110.47mL
=1.104L

C=N/V= 0.525/1.104= 0.47mol/L

C'est ca ? =)

[SoS(24)]

Bonjour Julie,

Les calculs de n1 = 0.125 mol et n2 = 0,400 mol et nf = 0.525 mol sont bons.

Il y a cependant une erreur dans le calcul de Vf car Vf = 0,250 L + 0,250 L = 0,500 L.
Il faut donc refaire votre dernier calcul en utilisant la même formule que celle que vous avez utilisée cf = nf/Vf.

Nous attendons votre réponse pour continuer à vous aider.
A tout de suite.
Bon courage, vous y êtes presque.

[Juuliiee]

Reuh =)

0.125+0.40= 0.525mol

Vf= 0.250+0.250= 0.500L

Cf= Nf/Vf
= 0.525/0.500
= 1.05mol/L

[SoS(24)]

Excellente réponse Julie !

A vous d'appliquer exactement la même méthode pour répondre à la question b.
J'attends votre réponse pour voir si vous avez compris, il n'y a aucune autre difficulté !
A tout de suite et bon courage.

[Juuliiee]

b) C=N/V
=0.500*1=0.500mol

M(CH3COCH3)= M(C) + M(H)*3 + M(C) + M(o) + M(C) + M(H)*3
= 12+3+12+16.0+12+3
= 58g/mol

n=m/M
n(CH3COCH3)= 23.3/58= 0.40mol

0.500+0.40= 0.9mol

Vf= 1L

Cf=Nf/Vf
= 0.9/1
= 0.9mol/L

C'est ca ? =S

[SoS(24)]

Attention à votre premier calcul Julie : il faut calculer n et pas C !
Il faut donc faire n1 = C1.V1 = 0.500 * 1,00 = 0.500 mol (votre réponse était quand même bonne).

Sinon le reste est juste mais attention à votre manque de rigueur sur la notation ( il faut mettre des lettres et les expressions littérales) et aux chiffres significatifs pour les calculs !

C'est bien, vous avez réussi à faire tout l'exercice.
Si vous avez d'autres questions, n'hésitez pas, nous sommes là pour vous aider.

[Juuliiee]

D'accord !! Merci beaucoup !!

[SoS(24)]

Nous sommes là pour pour ça Julie.
A très bientôt sur le forum Sos Physique-Chimie.