Exercice : préparation d'une solution acide

[Charlotte 2nd8]

Bonjour, j'ai un exercice à faire pour demain, pouvez-vous m'aider s'il vous plaît ?

voici la consigne: On désire préparer 100mL de solution aqueuse d'acide éthanoique à la concentration c= 0,35mol.L-1

Quel volume d'acide éthanoique pur doit-on prélever pour réaliser cette solution ?

Données:

M=60,05 g/mol
d=1,05
p(eau)= 1,0 kg.L-1
n= 17,5

Je n'ai pas trop trouvé la formule nécessaire...

Merci d'avance.

[SoS(38)]

Bonjour,

Une question d'abord. A quoi correspond tout d'abord n ?

Je peux alors vous proposer plusieurs pistes.

Essayez de calculer la masse volumique de la solution en g/L.

Voyez quelle est la concentration massique de la solution.

Voyez aussi quelle est le nombre de mol mises enjeu dans la solution.

Bon courage.

[Charlotte 2nd8]

Au départ j'ai calculer n parce que je me suis dis qu'il me le fallait pour cette formule..

La masse volumique est : v = pxd= 1,05x1

est-ce cette formule ? : c(0).v(0)= c.v

alors v(0)= c.v/c(0) ???

[SoS(38)]

Oui, vous obtenez une masse volumique de 1,05 kg/L ou 1,05 g/mL. 1,0 mL d'acide pur contient donc 1,05 g.

Voyez à quelle quantité de matière n correspondent V = 100 mL de solution 0,35 mol/L.

En déduire la masse d'acide m avec la masse molaire M puis avec la masse volumique le volume V.

[Charlotte 2nd8]

Merci beaucoup j'ai réussi, j'ai trouver. Au revoir.