Ion et gaz noble

[Lélia 2nde générale]

Bonjour,
J'ai lu que les atomes formaient des ions pour acquérir la structure électronique du gaz noble le plus "proche".
Je comprends parfaitement de point mais ce que je ne saisis pas c'est pourquoi un atome cherche à gagner ou à perdre un ou des électrons dans le but de "ressembler" à un élément (le gaz noble) qui ne réagit quasiment pas au niveau chimique (en tout cas, c'est ce que j'ai compris des gaz nobles).
Le but d'un ion n'est-il pas de pouvoir permettre à son atome correspondant de réagir avec un autre élément alors que cela lui serait impossible s'il restait avec sa structure d'atome ?
Quelqu'un pourrait-il m'aider à dissiper cette confusion que j'ai concernant la structure électronique des ions qui semble être la même que celle des gaz nobles mais qui, pourtant, leur permet de réagir avec d'autres éléments contrairement aux gaz nobles nettement plus stables, SVP ?
Par avance, merci. :o)

[SoS(16)]

Bonsoir.
Les gaz nobles appartiennent à la 8ième colonne du tableau périodique. Ils possèdent donc 8 électrons sur leur couche externe sous la forme de 4 doubleurs. Les ions vont essayer en gagnant ou en perdant des électrons de leur ressembler. Pour cela ils peuvent réagir avec d'autres ions.
J'espère que nous avons répondu à votre question.

[Lélia 2nde générale]

Merci pour votre réponse.

J'avais bien compris ce principe de saturer la couche externe d'un ion (due ou octet) pour obtenir la même structure électronique que le gaz noble le plus proche mais l'idée que j'avais d'un gaz noble était qu'il ne réagissait pratiquement pas avec d'autres éléments de par sa stabilité.

Ce que je n'arrive pas à bien saisir c'est pourquoi un ion cherche à obtenir la même structure électronique qu'un élément stable alors qu'il est destiné (l'ion) à interagir plus facilement avec d'autres éléments... ce que la structure électronique "stable" n'est pas censé apporter à moins que j'ai raté quelque chose ?

Merci.

[SoS(16)]

Bonjour,
C'est justement en interagissant avec un autre ion qu'il va devenir "stable".

[Lélia 2nde générale]

L'obtention d'une structure électronique de gaz noble ne suffit pas à un ion à être stable ?

Dans certains exercices de mon livre, il est écrit "structure électronique de l'ion stable Be2+", de l'ion Cl- ou Na+ par exemple.
Ce que je n'arrive pas à comprendre c'est pourquoi parler de stabilité d'un ion de par sa structure électronique alors qu'il est voué à interagir avec d'autres ions... ce qui est l'inverse du but recherché d'un élément stable, non ?

[Lélia 2nde générale]

Bonjour,
C'est justement en interagissant avec un autre ion qu'il va devenir "stable".

1/. Cela signifie-t-il qu'une fois la structure électronique stable obtenue par un ion, il ne réagirait pas ou peu avec d'autres éléments ?
2/. L'atome Na (K2-L8-M1) perd un de ses électrons pour devenir Na+ (K2-L8) devenu donc stable, c'est çà ?
3/. Mais une fois devenu stable, cet ion Na+ n'a plus vocation à agir aussi facilement que son atome avec d'autres éléments ??

[SoS(14)]

Bonjour Lélia,

On explique le fait que des atomes qui gagnent ou perdent des électrons en disant "qu'ils cherchent à" (Ils n'ont pas de volonté, d'où les guillemets) obtenir la structure du gaz noble le plus proche, car c'est ainsi qu'on explique la présence de certains ions et l'absence d'autres (Na+ existe pas Na2+, de même pour O2- et pas O3-).

Une fois ces ions obtenus ou dont on constate l'existence, ils se révèlent en effet très stables, mais comme ils sont chargés ils vont interagir avec d'autres ions pour former des entités neutres type (Na+ et Cl- donne NaCl ou Be2+ et O2- donne BeO etc ...). Il n'en reste pas moins que chacun de ces ions est très stable.

Dans les laboratoires de recherche, on arrive à fabriquer des molécules "exotiques" avec des gaz nobles (ce qui est a priori contradictoire puisque ces atomes n'interagissent que très très peu avec leur camarades atomes), mais cela demande bcp d'énergie, de savoir faire et je ne crois pas que de tels objets existent à l'état naturel .Par ailleurs je n'ai jamais entendu parler d'un intérêt quelconque hormis celui d'y avoir réussi et d'en apprendre plus sur les possibilités de synthèse et sur l'adéquation entre théorie et pratique ...

En espérant vous avoir éclairé.

Sos(14)

[Lélia 2nde générale]

Tout cela m'a effectivement éclairée mais je me demande si j'ai bien saisi la notion de "stabilité".

J'avais cru comprendre que "stable" signifiait "pas ou peu d'interactions avec d'autres éléments".
Or, la notion même d'ion favorise les échanges avec d'autres éléments susceptibles d'accueillir ou de donner des électrons.

Question : comment définit-on réellement la stabilité d'un ion d'un point de vue "réaction" sachant qu'il interagira avec un autre ion dès qu'il le pourra pour accueillir ou donner ses électrons, SVP ? Je comprends bien la stabilité d'un point de vue structure électronique mais je n'arrive pas à la concrétiser au niveau interactions...

[SoS(16)]

Un ion "tout seul" n'est jamais stable, il va toujours chercher à s'associer avec une autre ion dont la structure électronique est compatible pour former une molécule. Celle-ci pouvant (ou pas) se désunir, puis de reconstituer, etc.... Par exemple dans l'eau (H2O) il y a toujours et en permanence des dissociations et des recombinaison d'ion HO- et H3O+.
Stable ne signifie pas impossible à faire réagir, c'est juste un état "idéal" vers lequel les ions tendent en réagissant.

[Lélia 2nde générale]

Super, je comprends mieux toutes ces notions.
Merci. :o)

[SoS(16)]

Très bien et à bientôt.