Exercices : Les Solutions (aide, svp)

[Gaëlle, 2nde]

Un coureur prépare un volume Vsol = 750 mL d'eau sucrée en dissolvant 6 morceaux de sucre. Le sucre utilisé est du saccharose de formule C(12)H(22)O(11). Chaque morceau de sucre a une masse de 5,6 g.

1. Calculer la concentration molaire en saccharose de la boisson sucrée.

2. Après plusieurs kilomètres, le coureur a bu deux tiers du bidon. Il remplit à nouveau son bidon avec l'eau d'une fontaine. Calculer la nouvelle concentration molaire de la solution sucrée dans le bidon.


1. 6 x 5,6 = 33,6 g de sucre dans les 750 mL d'eau.
12x12+22+16x11 = 342 mol. (= n(A) ou M(A) ? j'ai du mal avec ça ... )

33,6 / 342 = 0,098 mol

750 mL = 0,750 L.

0,098 / 0,750 = 0,131 mol/L

La concentration molaire en saccharose de la boisson sucrée est de 0,131 mol/L

2. 0,131 (2/3) = 0,087 mol/L

[SoS(28)]

L'ensemble est correct.
Petit rappel la masse molaire calculée de sucre s'écrit M(A).
Vous pouvez continuer s'il y a une suite.
Cordialement.

[Gaëlle, 2nde]

Merci.

C'est cela que je ne comprends pas ... Dans mon cours je lis : " M(A) : la masse molaire de A en g.mol^-1 " , or ici c'est en mol ( cela correspondrait donc au " n(a) " dans mon cours : n(A) : la quantité de matière de A en mol. )

C'est la fin de l'exercice, merci pour toute cette aide et le temps que vous m'avez consacré ...

[Gaëlle, 2nde]

Ah, pardon. Je pense comprendre.

Donc ici je me serais trompée d'unité :

33,6 / 342 = 0,098 mol

Ca serait plutôt 0,098 g.mol^-1 ?

[SoS(28)]

Bonjour,33,6g correspond à la masse de sucre et 342g/mol à la masse moaire moleculaire du sucre , donc si vous divisez des g par des g/mol il vous reste des mol.
Votre résultat exprime le nombre de mole de sucre c'est à dire 0,098 mol.
Pour obtenir la concentration vous avez divisé par 1 L