Vous savez quelle est la valeur de l'intensité lorsque le télépone fonctionne. Vous pouvez donc calculer la charge électrique qui sera utilisée pendant les 4h de fonctionnement du téléphone. Vous voyez ?

Pour calculerl'intensité du courant qui circule, vous devez effectivment tenir compte des données de la photopile et du circuit que la photopile alimente. Donc c'est votre premier calcul qui est juste. Dans le second, vous utilisez la puissance reçue par la photopile, mais ce n'est pas la puissance ...

Par ailleurs, pouvez vous me montrer le détail de vos calculs pour que je puisse savoir ce qui ne va pas ? Merci.

Bonjour,
Cette résolution de problème est intéressante. Néanmoins, j'ai une question préalable : vous parlez de "charge"... Pouvez vous présiser à quoi correspond cette charge, ou si vous préférez, quelle est son unité ?

Bonjour,
Vous vous posez donc des questions. Pour vous aider, il faut que vous nous fassiez part de vos questions. Ainsi, nous pourrons cibler la réponse et cela sera beaucoup plus efficace qu'une explication générale. J'attends donc vos questions.

Ne vous inquiétez pas. Une molécule telle que IO3- ne peux pas être donnée en évaluation, car la règle de l'octet n'est pas vérifiée pour l'iode. Si vous êtes au lycée, vous ne pouvez pas deviner. C'est du niveau postbac.

Bonjour, l'iode est au centre.

Énergie entre dipole permanent et dipole induit plus faible qu'entre dipole permanent et ion.

Et concernant l'autre message, il concerne un niveau post bac. Le forum est réservé aux lycéens. Si votre message est passé, tant mieux pour vous. Mais nous consacrons en priorité notre temps aux lycéens. Vius piuvez quant à vous demander de l'aide à vos professeurs, ils sont là pour ça.

L'interaction existe dans les 2 cas, mais l'énergie d'interaction est bien plus faible avec le diiode qu'avec l'ion triodure.

La molécule d eau a un diplôme permanent, i3- est permanent aussi. Donc non.

Si par contre vous parlez de l'eau et i2, i2 peut avoir un moment dipolaire induit par l'eau.

A vous de jouer.

Je n'ai pas regardé le document. Mais il s'agit de l'interaction entre la molécule d'eau, qui est neutre mais qui possède un "moment dipolaire ", avec un ion. Cela doit probablement vous aider à identifier l'interaction cherchée. Tenez moi au courant.

Donc, conclusion, si l'eau à plus d'affinité avec l'ion triodure qu'avec le diiode, qu'en déduire sur la solubilité dans l'eau ?

C'est bien ça. Et donc, d'après vous, ou d'après le document donné, les molécules d'eau, solvant polaire, font elles plus d'interactions avec le diiode ou avec l'ion triodure ? On y est presque !

Ok. Donc, dans la molécule de diode, est ce que les électrons de la liaison covalente sont plus proche d'un iode que d'un autre de la molécule.

Et par suite, la molécule de diiode est elle polaire ?