D'accord, donc maintenant que valent x et y ?

C'est correct

Attention, c'est juste pour la quantité de matière. Mais faux pour la masse: ce n'est pas de l'azote que vous avez, mais une molécule contenant un atome d'azote. Vous connaissez déjà la masse de réactif, que pouvez vous calculer connaissant la quantité de matière et la masse ?

Tout à fait, donc la quantité de matière du réactif est ...?

Si vous pouvez connaître la quantité de matière de réactif puisque vous connaissez les proportions stœchiométriques entre réactif et produit.

Oui tout à fait. Et quelle quantité de matière pour le réactif ?

Très bien pour votre équation, il vous faudra remplacer les points d'interrogation par x et y des inconnues à déterminer.
Mais attention en réalité il y aura d'autres produits mais vous ne savez pas lesquels. Donc raisonnez simplement sur cette équation.

Que pouvez vous en déduire en quantité de matière ?

Effectivement, vous consommez 2 atomes d'azote, et ils produisent ? Que pouvez vous en déduire sans vous préoccuper des atomes C et H pour l'instant

Votre raisonnement est en partie correct, que pouvez vous en déduire ?

L'atome d'azote est-il tout seul dans les réactifs ?

Attention, pour l'instant vous n'avez pas répondu à la question b) où l'on vous demande la masse molaire de la substance.
Pour le pourcentage en masse, je suis d'accord.

Votre calcul est correct.
Mais attention aux arrondis et au nombre de chiffres significatifs que vous gardez

Le raisonnement est correct.
Par contre lorsque vous calculez la quantité de matière, êtes vous sûr de votre unité ?

Non il y a eu une erreur de notre part, votre réponse est correcte.
Cordialement

Oui c'est correct.