246 résultats trouvés
- lun. 15 mai 2017 20:39
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- Sujet : lumiere des projecteurs
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Re: lumiere des projecteurs
Bien sûr, c'est à cause des poussières sur le trajet des rayons que vous voyez le cône de lumière. ( un espace rempli de poussière su laquelle le rayon se réfracte ). Vous avez employé à tort le verbe "réfracte" alors je vous ai redéfini la réfraction, c'est pour cela que je vous parlais d...
- dim. 14 mai 2017 19:13
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- Sujet : lumiere des projecteurs
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Re: lumiere des projecteurs
Je ne suis pas sûre de très bien comprendre votre question. Pour que la lumière soit visible il faut effectivement qu'il y ait un récepteur. Nos yeux (la rétine) reçoivent la lumière et nous donnent l'information. Effectivement on ne voit le trajet d'un faisceau laser que parce qu'il y a des poussiè...
- dim. 14 mai 2017 18:53
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- Sujet : Acide faible
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Re: Acide faible
Non, il faut relier cela à votre équation de réaction entre NH4+ et H20... C'est bien évidemment l'eau qui est l'espèce majoritaire, elle joue le rôle de réactif mais il ne faut pas oublier que c'est le solvant. Dans 1 litre d'eau il y a 55,6 mol d'eau (1L donc 1 kg et n= 1000/18), notre solution a ...
- dim. 14 mai 2017 18:13
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- Sujet : Acide faible
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Re: Acide faible
le texte demande : " déterminer les espèces chimiques majoritaires dans la solution", donc il en faut au moins 2.
Pensez-vous qu'il y ait beaucoup de HO- en milieu acide?
Quelle peut bien être la deuxième espèce majoritaire?
Pensez-vous qu'il y ait beaucoup de HO- en milieu acide?
Quelle peut bien être la deuxième espèce majoritaire?
- dim. 14 mai 2017 17:48
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- Sujet : Acide faible
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Re: Acide faible
Votre conclusion n'est pas bonne...
et puis:Marrou a écrit :à partir de la réaction,
H3O+ ET NH3 ont même concentration.
H3O+ ne peut être majoritaire devant NH3...Marrou a écrit :NH4+ et H3O+ sont respectivement ultramajoritaires devant NH3 et OH-
- dim. 14 mai 2017 17:23
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- Sujet : Acide faible
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Re: Acide faible
Oui! Et donc quelle est votre conclusion?
- dim. 14 mai 2017 17:15
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- Sujet : Acide faible
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Re: Acide faible
Oui! Et quelle est donc la valeur de [NH4+]/[NH3]?
- dim. 14 mai 2017 16:44
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- Sujet : Acide faible
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Re: Acide faible
Oui, pour votre valeur de Ka.
Sur quel calcul vous appuyez-vous pour justifier vos espèces majoritaires?
A partir du Ka vous devez calculer [NH4+]/[NH3] pour conclure.
A partir de votre équation de réaction entre NH4+ et H2O, que pouvez-vous en conclure quant à [NH3] et[H3O+] ?
Sur quel calcul vous appuyez-vous pour justifier vos espèces majoritaires?
A partir du Ka vous devez calculer [NH4+]/[NH3] pour conclure.
A partir de votre équation de réaction entre NH4+ et H2O, que pouvez-vous en conclure quant à [NH3] et[H3O+] ?
- dim. 14 mai 2017 16:25
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- Sujet : Acide faible
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Re: Acide faible
Il s'agit de la constante d'acidité.
- dim. 14 mai 2017 16:06
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- Sujet : Acide faible
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Re: Acide faible
oui, c'est cela.
- dim. 14 mai 2017 15:45
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- Sujet : Acide faible
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Re: Acide faible
oui, c'est cela.
Dans l'énoncé que vous avez envoyé il y a une question 4a, j'en conclus qu'il y a une question 4b, quelle est-elle?
Dans l'énoncé que vous avez envoyé il y a une question 4a, j'en conclus qu'il y a une question 4b, quelle est-elle?
- dim. 14 mai 2017 15:24
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- Sujet : Acide faible
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Re: Acide faible
Bonjour Marrou,
Votre équation de dissolution est bonne.
En fait, c'est très simple, on vous demande la concentration initiale c'est à dire la concentration du soluté.
Réfléchissez-y. En cas de difficulté je répondrai.
Votre équation de dissolution est bonne.
En fait, c'est très simple, on vous demande la concentration initiale c'est à dire la concentration du soluté.
Réfléchissez-y. En cas de difficulté je répondrai.
- dim. 14 mai 2017 12:07
- Forum : Forum des secondes
- Sujet : concentration molaire
- Réponses : 2
- Vues : 2851
Re: concentration molaire
Bonjour Pierre,
Il faut faire très attention à ce que vous calculez et lui attribuer les bonnes lettres.
La valeur de la masse molaire que vous avez calculée est bonne mais c'est M et non m. Votre quantité de matière est donc fausse ainsi que tout le reste...
Corrigez tout cela.
Il faut faire très attention à ce que vous calculez et lui attribuer les bonnes lettres.
La valeur de la masse molaire que vous avez calculée est bonne mais c'est M et non m. Votre quantité de matière est donc fausse ainsi que tout le reste...
Corrigez tout cela.
- mer. 10 mai 2017 16:54
- Forum : Forum des premières
- Sujet : distance entre deux particules
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Re: distance entre deux particules
je sais que les protons vont se repousser très fortement Ce dont vous parlez c'est de l'interaction électromagnétique, c'est à dire que deux charges positives se repoussent et donc le noyau d'un atome ne devrait pas exister s'il n'existait une autre interaction: l'interaction forte. Celle-ci est 10...
- mer. 10 mai 2017 16:11
- Forum : Forum des premières
- Sujet : distance entre deux particules
- Réponses : 12
- Vues : 8793
Re: distance entre deux particules
Je ne comprends plus très bien...
Vous me posez une question sur l'interaction forte, je vous réponds en vous demandant sur quelles particules agit cette interaction et vous me parlez d'interaction faible! ???
Vous me posez une question sur l'interaction forte, je vous réponds en vous demandant sur quelles particules agit cette interaction et vous me parlez d'interaction faible! ???