971 résultats trouvés
- dim. 13 sept. 2020 17:19
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- Sujet : Forlume VSEPR
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Re: Forlume VSEPR
La théorie VSEPR est une théorie qui permet de prévoir la forme géométrique (dans l'espace) autour d'un atome central, dans une molécule, en tenant compte du nombre de doublets liants et non liants sur cet atome, qui sont tous négatifs (car composés d'une paire d'électrons négatifs) et qui donc se r...
- dim. 13 sept. 2020 17:15
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- Sujet : Température d'ébullition
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Re: Température d'ébullition
la température de fusion est liée à la stabilité du solide, donc aux liaisons intermoléculaires (ioniques ici puisqu'il s'agit de solides ioniques) entre les espèces chimiques dans le solide.
Mg2+ est plus petit que Ca2+, donc il génère une attraction ionique plus importante sur les ions chlorures.
Mg2+ est plus petit que Ca2+, donc il génère une attraction ionique plus importante sur les ions chlorures.
- dim. 13 sept. 2020 17:10
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- Sujet : Interactions ions dipole
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Re: Interactions ions dipole
Parce que la force électrostatique est toujours positive entre deux charges opposées ! Les opposés s'attirent.
- dim. 13 sept. 2020 17:09
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- Sujet : Electronégativité H-Cl
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Re: Electronégativité H-Cl
Dans un tableau périodique, l'électronégativité augmente de bas en haut, et de gauche à droite. Les "et" que j'ai ajouté dans votre phrase est très important. Les deux effets (augmentation de bas en haut et augmentation de gauche à droite) sont cumulatifs. Il est donc difficile de compare...
- dim. 13 sept. 2020 17:04
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- Sujet : Electronégativé
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Re: Electronégativé
Par définition, l'affinité électronique est définie comme l'énergie dégagée lorsqu'on ajoute un électron à la couche de valence d'un atome isolé. Voilà pourquoi cela concerne un atome isolé, alors que électronégativité n'a de sens que lorsqu'une liaison existe entre deux atomes. L'affinité électroni...
- sam. 12 sept. 2020 23:46
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- Sujet : Electronégativé
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Re: Electronégativé
Les deux expriment effectivement la "capacité" d'un atome à capter, plus ou moins, un électron. On trouvera donc des variations similaires dans la classification périodique des éléments de ces deux grandeurs. Cependant, l'affinité électronique est une grandeur thermodynamique, en Joule, to...
- sam. 12 sept. 2020 23:38
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- Sujet : Liaisons chimiques
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Re: Liaisons chimiques
Il y a en fait plusieurs niveaux de précision dans l'inventaire des liaisons faibles, mais oui c'est ça. En gros, ce sont toutes les liaisons intermoléculaires (entre molécules différentes).
- sam. 12 sept. 2020 23:35
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- Sujet : Électronégativité et liaisons chimiques
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Re: Électronégativité et liaisons chimiques
1 - Le N n'est pas lié à deux autres N mais à 2 H. Il s'agit bien d'une amide. 2 - Deux atomes qui forment une liaison covalente partagent deux électrons qui se forment la liaison covalente. Chaque atome apportant 1 électrons à la liaison, cela ne modifie pas leur charge électrique qui reste neutre....
- sam. 12 sept. 2020 19:31
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- Sujet : signe accélération repère PFD
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Re: signe accélération repère PFD
Votre problème est d'imposer vous-même le signe des choses, alors que l'aspect négatif ou positif des objets que vous manipulez est intégré dans ces objets. Je m'explique sur votre premier raisonnement : * Lorsque vous écrivez v⃗ =−vxi , vous supposez vx positif en modifiant le signe vous-même. C'es...
- sam. 12 sept. 2020 19:19
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- Sujet : Formule de Lewis
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Re: Formule de Lewis
Pour la résolution de l'exercice, je vous laisserai seul : on ne peut pas faire ici à la fois office de conseiller et de correcteur.
- sam. 12 sept. 2020 19:18
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- Sujet : Formule de Lewis
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Re: Formule de Lewis
Oui ce sont des charges électriques !
je ne peux pas expliquer ici l'intégralité du cours sur les liaisons chimiques...
je ne peux pas expliquer ici l'intégralité du cours sur les liaisons chimiques...
- sam. 12 sept. 2020 19:17
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- Sujet : Electronégativité et liaison chimiques
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Re: Electronégativité et liaison chimiques
Oui, il atteint la configuration électronique du néon, pas de l'argon.
- sam. 12 sept. 2020 14:56
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- Sujet : Electronégativité et liaison chimiques
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Re: Electronégativité et liaison chimiques
Votre définition est effectivement un peu inexacte : "pour atteindre la même structure électronique que le gaz rare le plus proche ", qui peut très bien être le gaz rare (on dit plutôt noble maintenant) de la période précédente, comme dans le cas du magnésium. Donc c'est OK, un dication ét...
- sam. 12 sept. 2020 14:52
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- Sujet : Formule de Lewis
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Re: Formule de Lewis
Bonjour, Pour le coup c'est un peu compliqué de donner la méthode par des messages comme ici ... Il faut d'abord vérifier que le nombre d'électrons présents correspond au nombre total d'électrons externes des atomes présents. Par exemple, il doit y avoir 18 = 3 x 6 électrons présents pour la molécul...
- sam. 12 sept. 2020 11:50
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- Sujet : signe accélération repère PFD
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Re: signe accélération repère PFD
On tient compte du sens du mouvement et du sens des axes lorsqu'on exprime les coordonnées des vecteurs force et vitesse : c'est à ce niveau que des signes apparaissent. Mais l'expression de la seconde loi de Newton est toujours Somme des forces = + ma (en version vectorielle bien entendu). Les sign...