Non relisez le message de mon collègue.

On obtient: m.a= m.g soit a =g.

Les coordonnées du vecteur accélération ne sont pas nulles.

Cordialement,

Bonjour, Comme le dit mon collègue, C est la concentration apportée en soluté. C'est la concentration telle que vous l'avez vu en seconde. C'est la quantité de matière de soluté divisé par le volume de solvant. En première S, vous avez vu la concentration effective en ions, qui est la concentration ...

Bonjour Remy, Le problème c'est que si l'on est pas dans un référentiel galiléen, alors le principe d'inertie se s'applique pas par exemple. Si une force s'applique au référentiel alors elle provoque une accélération et changer de référentiel ne supprimera pas cette force pour autant. D'ou cette fam...

Bonjour Astrid,

Vous avez fait un TP sur le chou rouge ?

Si c'est le cas, qu'avez-vous fait dans ce TP ?

Cordialement,

Justement 1/infini c'est une valeur:0

Bonjour Émilie,

So OA est infini, que vaut 1/OA?

Cordialement,
Sos(39)

Bonsoir Luc, Il s'agit probablement de molécules d'hydrogène de la nébuleuse. Attention cependant, il s'agit bien de l'émission lumineuse d'atomes d'hydrogène de ces molécules. Autrement dit, c'est bien au niveau atomique que cela se passe et pas au niveau moléculaire. Vous verrez ou vous avez peut-...

Bonsoir laetitia,

Ce que vous avez fait est juste. Attention cependant à la justification, les molécules sont énantiomères si elles sont différentes ET images l'une de l'autre dans un miroir.
Cordialement,
Sos(39)

La quantité de matière en chlorure est toujours de 0,001 mole.

Par contre refaite votre tableau d'avancement pour les réactions 2 et 3. Oui vous avez fait une erreur pour la quantité de matière du solide.

Ps: veuillez éviter de poster le même message plusieurs fois svp.

Cordialement,

Oui pour les quantités de matière de chlorure et sodium. Attention aux imprécisions : La quantité initiale de NaCl est bien égale à 0,001 mol. La quantité de matière de NaCl finale est nulle. ni(NaCl)-xmax=0 d'où ni(NaCl)=xmax Bien vous pouvez donc calculer la masse de NaCl et passer à la réaction 2...

C'est inexact, faites un tableau d'avancement si vous n'y arrivez pas.

Je vous rappelle que les nombres stoechiometriques sont les proportions avec lesquelles les espèces chimiques apparaissent ou disparaissent.

Bien, donc combien de mole initialement de NaCl ?

Bonsoir,

Bien, on va réfléchir autrement.

Vous avez la quantité de matière en chlorure qu'il faut obtenir.

D'après votre équation de réaction, quelle est la quantité de matière du solide pour chaque réaction?

Bonjour Laura,

Vous avez normalement dans votre cours une relation qui donne la concentration effective en fonction de la concentration apportée.

Cordialement,

Bonjour Adrien,

Vous avez normalement dans votre cours une relation qui vous donne l'angle de réfraction en fonction des paramètres de l'expérience.

Cordialement,