par SoS(12) » sam. 12 sept. 2020 14:52
Bonjour,
Pour le coup c'est un peu compliqué de donner la méthode par des messages comme ici ...
Il faut d'abord vérifier que le nombre d'électrons présents correspond au nombre total d'électrons externes des atomes présents. Par exemple, il doit y avoir 18 = 3 x 6 électrons présents pour la molécule O3, et il n'y en a que 16 sur la dernière forme de O3 présentée.
Ensuite, il faut connaitre le nombre d'électrons présents sur la couche externe de l'atome isolé et neutre, et le comparer au nombre d'électrons autour de l'atome (1 doublet non liant comptant pour deux et un doublet liant comptant pour 1 pour chaque atome concerné par la liaison). Cela permet de déterminer si la charge portée par l'atome est crédible ou non. Par exemple, sur la première de BH4 (moins) H - B n'est pas crédible car l'atome d'H lié une fois se comporte comme s'il avait 1 électron (moitié de la liaison covalente), comme l'atome d'H isolé neutre, donc il doit être neutre.
Ensuite, parmi les formes crédibles, celles comportant un minimum de charges sont plus stables. Par exemple la troisième de O3 comporte trop de charges électriques.
Je ne pourrai pas vous aider plus sur ce problème. En espérant que ça vous aura été utile.
Bonjour,
Pour le coup c'est un peu compliqué de donner la méthode par des messages comme ici ...
Il faut d'abord vérifier que le nombre d'électrons présents correspond au nombre total d'électrons externes des atomes présents. Par exemple, il doit y avoir 18 = 3 x 6 électrons présents pour la molécule O3, et il n'y en a que 16 sur la dernière forme de O3 présentée.
Ensuite, il faut connaitre le nombre d'électrons présents sur la couche externe de l'atome isolé et neutre, et le comparer au nombre d'électrons autour de l'atome (1 doublet non liant comptant pour deux et un doublet liant comptant pour 1 pour chaque atome concerné par la liaison). Cela permet de déterminer si la charge portée par l'atome est crédible ou non. Par exemple, sur la première de BH4 (moins) H - B n'est pas crédible car l'atome d'H lié une fois se comporte comme s'il avait 1 électron (moitié de la liaison covalente), comme l'atome d'H isolé neutre, donc il doit être neutre.
Ensuite, parmi les formes crédibles, celles comportant un minimum de charges sont plus stables. Par exemple la troisième de O3 comporte trop de charges électriques.
Je ne pourrai pas vous aider plus sur ce problème. En espérant que ça vous aura été utile.
