Lien entre prédominance et acidité

Répondre

(* MPI, SSI, STL, STI...)

Aide syntaxe LaTeX
Les BBCodes sont activés
[img] est désactivé
[flash] est désactivé
[url] est désactivé
Les smileys sont désactivés

Revue du sujet
   

Si vous souhaitez joindre un ou plusieurs fichiers, complétez les indications suivantes.

Étendre la vue Revue du sujet : Lien entre prédominance et acidité

Re: Lien entre prédominance et acidité

par SoS(38) » jeu. 20 juin 2019 16:52

Bonjour,

Revoyez dans votre raisonnement l'espèce qui donne l'acidité parmi AH et H3O+.

Lien entre prédominance et acidité

par Zakari Terminale S » mar. 18 juin 2019 21:13

Bonjour,
Par définition
lorsque pH<pKa alors l'acide prédomine.
Dans une solution aqueuse; quand le pH diminue la concentration en H3O+
augmente et la réaction dans le sens suivant est privilégiée :
AH + H2O ----> A- + H3O+
D'où il devrait y avoir une hausse de [A-] parallèlement celle de [H3O+] et donc une baisse de [AH] ce qui
s'oppose à la définition.

Pour être plus concret prenons l'exemple du couple HCl/Cl- dont le pKa est négatif environ -3
alors si pH<pKa alors pH<-3 d'où la solution est acide.
De plus HCl est un acide fort d'où dans la réaction :
HCl+ H2O ----> Cl- + H3O+
HCl est totalement consommé. Ainsi si le pH<-3 alors il y a une hausse de [H3O+]
et donc de [Cl-] formé parallèlement et ainsi une baisse de [HCl] totalement consommé dans la réaction.

D'où comment expliquer que la définition affirme que si pH<pKa alors [HCl](acide)>[Cl-](base) ?

Merci d'avance

Haut