par Laetitia S » jeu. 19 oct. 2017 19:13
Bonsoir,
J'ai un compte rendu de TP à rendre mais j'ai un problème dans une question, on me demande d'écrire unc cycle thermodynamique mais je ne sais pas du tout ce que c'est et comment il faut le faire.
La question est : Ecrire un cycle thermodynamique faisant intervenir les trois états suivants:
- L'eau, l'étanol et le calorimètre séparés à une température Ti
- Le mélange eau/ éthanol dans le calorimètre à un température Ti
- Le mélange eau/éthanol dans le calorimètre à une température Tf
Et ensuite, après avoir fait le cycle thermodynamique je dois en déduire l'expression de l'enthalpie de mélange:
deltaHM=-(m(totale)c'M+C)deltaTM
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Sachant que durant tout le TP on a fait varié le volume d'éthanol et d'eau en gardant un volume total de 100mL environ.
On apprend également grâce à ce TP qu'à l'ajout d'éthanol la température augmente et qu'il y a un effet d'inertie, c'est à dire que le volume total n'est pas vraiment de 100mL.
Durant le TP on mesure différent deltaT ( correspondant à l'élévation de 7°C ou 10 °C mais après équilibre de la température donc plutot 7.1°C)en fonction de différents deltat(temps de l'élévation de 7°C ou 10°C)
Merci de m'aider à répondre à cette question,
Cordialement,
Laëtitia
Bonsoir,
J'ai un compte rendu de TP à rendre mais j'ai un problème dans une question, on me demande d'écrire unc cycle thermodynamique mais je ne sais pas du tout ce que c'est et comment il faut le faire.
La question est : Ecrire un cycle thermodynamique faisant intervenir les trois états suivants:
- L'eau, l'étanol et le calorimètre séparés à une température Ti
- Le mélange eau/ éthanol dans le calorimètre à un température Ti
- Le mélange eau/éthanol dans le calorimètre à une température Tf
Et ensuite, après avoir fait le cycle thermodynamique je dois en déduire l'expression de l'enthalpie de mélange:
deltaHM=-(m(totale)c'M+C)deltaTM
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Sachant que durant tout le TP on a fait varié le volume d'éthanol et d'eau en gardant un volume total de 100mL environ.
On apprend également grâce à ce TP qu'à l'ajout d'éthanol la température augmente et qu'il y a un effet d'inertie, c'est à dire que le volume total n'est pas vraiment de 100mL.
Durant le TP on mesure différent deltaT ( correspondant à l'élévation de 7°C ou 10 °C mais après équilibre de la température donc plutot 7.1°C)en fonction de différents deltat(temps de l'élévation de 7°C ou 10°C)
Merci de m'aider à répondre à cette question,
Cordialement,
Laëtitia