Bonjour.
D'abord quelques petits commentaires.
Au sujet des équations des réactions de combustion.
Par convention, les coefficients "stœchiométriques" utilisés pour "équilibrer" certains disent ajuster l'équation afin de respecter la conservation des éléments chimiques doivent être entiers (les plus petits entiers possibles)
Ce qui donne donc \(2{ C }_{ 8 }{ H }_{ 18 }+25{ O }_{ 2 }\rightarrow 16{ CO }_{ 2 }+18{ H }_{ 2 }0\)
Évidemment, cela ne va pas changer vos calculs, car il s'agit de suites (de nombres) proportionnelles : la suite (1 ; 25/2 ; 8 ; 9) est proportionnelle à la suite (2 ; 25 ; 16 ; 18).
Éviter :
Je converti le CO2 en mol : 38000/44 = 863,6 mol.
Écrivez plutôt que vous déterminez la quantité de matière de \({ CO }_{ 2 }\).
Et écrivez par exemple le résultat sous forme d'équation du type \(n({ CO }_{ 2 })=863,6\quad mol\)
Maintenant poursuivons, avec une erreur d'interprétation au sujet des 70%.
Vous écrivez :
70% (863,6) = 604 mol
30% (863,6) = 259 mol
Ce qui est erroné : car si il y a bien 70% d'heptane et 30% d'octane cela ne conduit pas que dans la production 70% de \({ CO }_{ 2 }\) soit due à la combustion de l'heptane et 30% par celle de l'octane.
En effet pour une mole d'heptane il y a production de 7mol de dioxyde de carbone et pour une mole d'octane il y a production de 8 mol de dioxyde de carbone. En conséquence la proportion de \({ CO }_{ 2 }\) à cause de la combustion de l'octane sera certainement un peu plus grande que 30%.
De plus lorsque l'énoncé précise :
L'essence est composée de 70% d'heptane et de 30% d'octane?
S'agit-il de proportion en masse ou en quantité de matière ?
Ce qui évidemment change beaucoup.
Le plus simple devant l'ambiguité de l'énoncé est de considérer qu'il s'agit d'une proportion en quantité de matière.
Un piste : considérez qu'il y a \(0,7\times n\) d'heptane et \(0,3\times n\) mol d'octane.
Bonjour.
[b]D'abord quelques petits commentaires.[/b]
Au sujet des équations des réactions de combustion.
Par convention, les coefficients "stœchiométriques" utilisés pour "équilibrer" certains disent ajuster l'équation afin de respecter la conservation des éléments chimiques doivent être entiers (les plus petits entiers possibles)
Ce qui donne donc [tex]2{ C }_{ 8 }{ H }_{ 18 }+25{ O }_{ 2 }\rightarrow 16{ CO }_{ 2 }+18{ H }_{ 2 }0[/tex]
Évidemment, cela ne va pas changer vos calculs, car il s'agit de suites (de nombres) proportionnelles : la suite (1 ; 25/2 ; 8 ; 9) est proportionnelle à la suite (2 ; 25 ; 16 ; 18).
Éviter :[quote]Je converti le CO2 en mol : 38000/44 = 863,6 mol.[/quote]
Écrivez plutôt que vous déterminez la quantité de matière de [tex]{ CO }_{ 2 }[/tex].
Et écrivez par exemple le résultat sous forme d'équation du type [tex]n({ CO }_{ 2 })=863,6\quad mol[/tex]
[b]Maintenant poursuivons, avec une erreur d'interprétation au sujet des 70%.[/b]
Vous écrivez :
[quote]
70% (863,6) = 604 mol
30% (863,6) = 259 mol
[/quote]
Ce qui est erroné : car si il y a bien 70% d'heptane et 30% d'octane cela ne conduit pas que dans la production 70% de [tex]{ CO }_{ 2 }[/tex] soit due à la combustion de l'heptane et 30% par celle de l'octane. [b]En effet pour une mole d'heptane il y a production de 7mol de dioxyde de carbone et pour une mole d'octane il y a production de 8 mol de dioxyde de carbone.[/b] En conséquence la proportion de [tex]{ CO }_{ 2 }[/tex] à cause de la combustion de l'octane sera certainement un peu plus grande que 30%.
De plus lorsque l'énoncé précise :
[quote]L'essence est composée de 70% d'heptane et de 30% d'octane? [/quote]
S'agit-il de proportion en masse ou en quantité de matière ?
Ce qui évidemment change beaucoup.
Le plus simple devant l'ambiguité de l'énoncé est de considérer qu'il s'agit d'une proportion en quantité de matière.
Un piste : considérez qu'il y a [tex]0,7\times n[/tex] d'heptane et [tex]0,3\times n[/tex] mol d'octane.