par SoS(53) » lun. 19 févr. 2024 11:28
Bonjour, pour la dissolution il est inutile d'écrire la réaction d'autoprotolyse de l'eau parfaitement inutile ici.
Il suffit d'écrire NH4Cl (s) ---> NH4+ (aq) + Cl- (aq)
Ensuite comme l'ion ammonium est un acide il peut réagir partiellement avec l'eau pour former sa base conjuguée NH3(aq).
(NH4Cl (s) + 2H2O ---> NH4+ (aq) + Cl- (aq) + H3O + + OH- est incorrecte surtout en réaction totale, en effet H3O+ et OH- sont incompatible à forte concentration)
Bonjour, pour la dissolution il est inutile d'écrire la réaction d'autoprotolyse de l'eau parfaitement inutile ici.
Il suffit d'écrire NH4Cl (s) ---> NH4+ (aq) + Cl- (aq)
Ensuite comme l'ion ammonium est un acide il peut réagir partiellement avec l'eau pour former sa base conjuguée NH3(aq).
(NH4Cl (s) + 2H2O ---> NH4+ (aq) + Cl- (aq) + H3O + + OH- est incorrecte surtout en réaction totale, en effet H3O+ et OH- sont incompatible à forte concentration)