par lulu SCM » jeu. 8 avr. 2021 11:43
Bonjour,
en faite je doit isoler [H30+ ] pour pouvoir connaître la valeur du pH
Seulement je n'arrive pas à l'isoler correctement dans l'équation, sachant que je sais que je doit obtenir à la fin ph= 6,65
il s'agit de calculer le ph de début de précipitation de FE(OH)2 solide pour une concentration en Fe (II) = 0,025 mol/L
Ansi j'ai Ks1 = 5x10^-17 --> pks = 16,3
Ke = OH x H3O+ = 10^-14
et [Fe] = 0,025
On étudie alors l'équilibre : Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2 solide
Alors on a Ks1 = [Fe2+] [OH-]^2 avec OH- = Ke / H3O+
alors Ks1 = [Fe2+] x (Ke^2 / H3O+^2 )
au final on a [Fe2+] = ( Ks1 x H30+^2 ) / Ke^2
alors -log Fe = ( pks / pKe^2 ) x pH^2
Mais j'ai essayé d'isoler le pH et je trouve : 14 x pks x (-0,5) x ( -0,5 log Fe ) mais en appliquant cette formule je ne trouve pas du tout 6,65 donc j'ai du me tromper quelque part ..
Merci d'avance pour votre aide
Bonjour,
en faite je doit isoler [H30+ ] pour pouvoir connaître la valeur du pH
Seulement je n'arrive pas à l'isoler correctement dans l'équation, sachant que je sais que je doit obtenir à la fin [b]ph= 6,65[/b]
il s'agit de calculer le ph de début de précipitation de FE(OH)2 solide pour une concentration en[b] Fe (II) = 0,025 mol/L[/b]
Ansi [b]j'ai Ks1 = 5x10^-17 --> pks = 16,3
Ke = OH x H3O+ = 10^-14
et [Fe] = 0,025[/b]
On étudie alors l'équilibre : Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2 solide
Alors on a Ks1 = [Fe2+] [OH-]^2 avec OH- = Ke / H3O+
alors Ks1 = [Fe2+] x (Ke^2 / H3O+^2 )
au final on a [Fe2+] = ( Ks1 x H30+^2 ) / Ke^2
alors [b]-log Fe = ( pks / pKe^2 ) x pH^2[/b]
Mais j'ai essayé d'isoler le pH et je trouve : 14 x pks x (-0,5) x ( -0,5 log Fe ) mais en appliquant cette formule je ne trouve pas du tout 6,65 donc j'ai du me tromper quelque part ..
Merci d'avance pour votre aide