par Elsie G » dim. 13 déc. 2020 17:22
Bonjour, voilà l'énoncé de mon exercice :
Les couleurs rouges, mauve, violette et bleue des hortensias sont dues à la présence d'anthocyanes dans les pétales. La couleur violette est due à une molécule que l'on notera AH dans la suite. La molécule AH appartient à deux couples acide-base :
AH2+/AH de pKA1=4,3 et AH/A- de pKA2=7,0
La présence des espèces AH2+, AH et A- en solution donne, respectivement, une coloration rouge, violette et bleu aux pétales.
Voici les questions avec mes réponses:
1/ Écrire les équations des réactions acide AH2+ (aq) et AH (aq) avec l'eau.
AH2+ (aq) + H20 (l) (double flèche) AH (aq) + H30+ (aq)
AH (aq) + H2O (l) (double flèche) A-(aq) + H30+ (aq)
2/ Construire le diagramme de prédominance des espèces AH2+ (aq), AH (aq) et A- (aq).
[AH2+]=[AH] [AH]=[A-]
AH2+ prédomine / AH prédomine AH prédomine/A- prédomine
0 pH
pKa=4,3 pKa=7,0
3/ Associer les constantes d'acidité ci-dessous aux équations de la question 1/:
AH2+ (aq) + H20 (l) (double flèche) AH (aq) + H30+ (aq)
[AH]éq*[H3O+]/[AH2+]éq
AH (aq) + H2O (l) (double flèche) A-(aq) + H30+ (aq)
[A-]éq*[H3O+]/[AH]éq
4/ Identifier l'acide le plus fort dans l'eau.
L'acide le plus fort dans l'eau est AH2+ car il a un pKa plus faible.
5/ Calculer la constante d'acidité KA2 du couple AH/A-.
KA2= 10^-pKA2 = 10^-7,0
6/ Une solution S contenant l'espèce AH a un pH égal à 10,0.
a. Exprimer puis calculer la valeur du rapport [A-]éq/[AH]éq
[A-]éq/[AH]éq = 10^pH-pKA2 = 10^10,0*7,0 = 1000
b. En déduire la couleur de la solution S.
La couleur de la solution S est violette.
7/ Le pH dans les cellules des pétales varie en sens inverse du pH du sol. Expliquer pourquoi et comment il est possible de faire passer de rose à bleu les fleurs d'un hortensia.
Je ne sais pas comment répondre.
Merci de me montrer mes erreurs afin que je me corrige.
Bonjour, voilà l'énoncé de mon exercice :
Les couleurs rouges, mauve, violette et bleue des hortensias sont dues à la présence d'anthocyanes dans les pétales. La couleur violette est due à une molécule que l'on notera AH dans la suite. La molécule AH appartient à deux couples acide-base :
AH2+/AH de pKA1=4,3 et AH/A- de pKA2=7,0
La présence des espèces AH2+, AH et A- en solution donne, respectivement, une coloration rouge, violette et bleu aux pétales.
Voici les questions avec mes réponses:
1/ Écrire les équations des réactions acide AH2+ (aq) et AH (aq) avec l'eau.
AH2+ (aq) + H20 (l) (double flèche) AH (aq) + H30+ (aq)
AH (aq) + H2O (l) (double flèche) A-(aq) + H30+ (aq)
2/ Construire le diagramme de prédominance des espèces AH2+ (aq), AH (aq) et A- (aq).
[AH2+]=[AH] [AH]=[A-]
AH2+ prédomine / AH prédomine AH prédomine/A- prédomine
0 pH
pKa=4,3 pKa=7,0
3/ Associer les constantes d'acidité ci-dessous aux équations de la question 1/:
AH2+ (aq) + H20 (l) (double flèche) AH (aq) + H30+ (aq)
[AH]éq*[H3O+]/[AH2+]éq
AH (aq) + H2O (l) (double flèche) A-(aq) + H30+ (aq)
[A-]éq*[H3O+]/[AH]éq
4/ Identifier l'acide le plus fort dans l'eau.
L'acide le plus fort dans l'eau est AH2+ car il a un pKa plus faible.
5/ Calculer la constante d'acidité KA2 du couple AH/A-.
KA2= 10^-pKA2 = 10^-7,0
6/ Une solution S contenant l'espèce AH a un pH égal à 10,0.
a. Exprimer puis calculer la valeur du rapport [A-]éq/[AH]éq
[A-]éq/[AH]éq = 10^pH-pKA2 = 10^10,0*7,0 = 1000
b. En déduire la couleur de la solution S.
La couleur de la solution S est violette.
7/ Le pH dans les cellules des pétales varie en sens inverse du pH du sol. Expliquer pourquoi et comment il est possible de faire passer de rose à bleu les fleurs d'un hortensia.
Je ne sais pas comment répondre.
Merci de me montrer mes erreurs afin que je me corrige.