par Samantha » jeu. 19 nov. 2020 10:57
Bonjour,
Pour la 6, moi j'avais d'abord calculé le volume de l'échantillon, soit v=surface*e donc v=1*8*10^-1=8*10^-1cm3.
Puis j'ai cherché la masse de vdg correspondante, rho=mvdg/v donc mvdg=rho vdg/v=4*8*106-1=32*10^-1=3.2g
Enfin j'ai déterminé la quantité de matière de vdg, soit n=m/M=3.2/221=1.4*10^-2mol de vdg.
Car M(vdg)=2*63.5+2+1.0+5*16.0+12.0=221.0g.mol-1.
Pour trouver la réponse à votre calcul, il faut faire delta m=n vdg*M ce qui donne n vdg=delta m/M=0.04/94
M=12+2*1+5*16=94
et delta m correspond aux 0.04 g en plus de O2,CO2 et H2O.
Mais alors, maintenant que j'ai compris le calcul à faire, à quoi correspond ma masse de vdg trouvée, elle n'est pas la même que 0.04g?
De ce que j'ai compris, j'ai trouvé le volume de l'échantillon puis, la masse de vdg qu'il y aurait si tout l'échantillon était couvert de vdg, et du coup j'ai trouvé sa quantité de matière correspondante, or nous on a une masse de vdg=0.04g mais pas sur l'échantillon complet?
Est-cela la différence?
Pour la 7, j'ai e'=mvdg/a*e=(3.2)/(1*4)=0.8cm
Pour la 8, 0.8cm supérieur à 5% de e car e=0.8cm et 0.8*5/100=0.04 comme 0.8 supérieur à 0.04 alors la corrosion du cuivre est terminée.
Je voulais juste vous demander pour la q.1, le VE1 inférieur à V inférieur à VE2.
J'en déduis que V est inférieur à VE1 car l'équivalence a été doublée et les ions HO- s'accumulent dans le bécher et les ions H3O+ ont été entièrement consommés. Cela explique une courbe de pente positive car électronegativite de HO-=20.
Or, comme V est inférieur à VE2, l'équivalence n'est pas atteinte pour la réaction 2, et du coup, 1 ion HO- remplace 1 ion CU2+, mais si on fait la proportionnalité de la pente ona a: +lamba (HO-)- lambda(Cu2+)=+20-11=9 est cela traduit une courbe positive et non négative comme c'est le cas sur le schéma.
Normalement, la négativité devrait être moins élevée que pour V inférieur à VE1 car la 1ère équivalence est atteinte et la 2ème non donc on devrait avoir une pente négative pour V inférieur à VE2 mais mes calculs ne le démontrent pa.
Même si je dit que 2 ions Ho- remplacent 1 ion Cu2+ en regardant la formule, ont aura toujours un résultat positif, pourquoi?
Merci pour votre aide,
Bonjour,
Pour la 6, moi j'avais d'abord calculé le volume de l'échantillon, soit v=surface*e donc v=1*8*10^-1=8*10^-1cm3.
Puis j'ai cherché la masse de vdg correspondante, rho=mvdg/v donc mvdg=rho vdg/v=4*8*106-1=32*10^-1=3.2g
Enfin j'ai déterminé la quantité de matière de vdg, soit n=m/M=3.2/221=1.4*10^-2mol de vdg.
Car M(vdg)=2*63.5+2+1.0+5*16.0+12.0=221.0g.mol-1.
Pour trouver la réponse à votre calcul, il faut faire delta m=n vdg*M ce qui donne n vdg=delta m/M=0.04/94
M=12+2*1+5*16=94
et delta m correspond aux 0.04 g en plus de O2,CO2 et H2O.
Mais alors, maintenant que j'ai compris le calcul à faire, à quoi correspond ma masse de vdg trouvée, elle n'est pas la même que 0.04g?
De ce que j'ai compris, j'ai trouvé le volume de l'échantillon puis, la masse de vdg qu'il y aurait si tout l'échantillon était couvert de vdg, et du coup j'ai trouvé sa quantité de matière correspondante, or nous on a une masse de vdg=0.04g mais pas sur l'échantillon complet?
Est-cela la différence?
Pour la 7, j'ai e'=mvdg/a*e=(3.2)/(1*4)=0.8cm
Pour la 8, 0.8cm supérieur à 5% de e car e=0.8cm et 0.8*5/100=0.04 comme 0.8 supérieur à 0.04 alors la corrosion du cuivre est terminée.
Je voulais juste vous demander pour la q.1, le VE1 inférieur à V inférieur à VE2.
J'en déduis que V est inférieur à VE1 car l'équivalence a été doublée et les ions HO- s'accumulent dans le bécher et les ions H3O+ ont été entièrement consommés. Cela explique une courbe de pente positive car électronegativite de HO-=20.
Or, comme V est inférieur à VE2, l'équivalence n'est pas atteinte pour la réaction 2, et du coup, 1 ion HO- remplace 1 ion CU2+, mais si on fait la proportionnalité de la pente ona a: +lamba (HO-)- lambda(Cu2+)=+20-11=9 est cela traduit une courbe positive et non négative comme c'est le cas sur le schéma.
Normalement, la négativité devrait être moins élevée que pour V inférieur à VE1 car la 1ère équivalence est atteinte et la 2ème non donc on devrait avoir une pente négative pour V inférieur à VE2 mais mes calculs ne le démontrent pa.
Même si je dit que 2 ions Ho- remplacent 1 ion Cu2+ en regardant la formule, ont aura toujours un résultat positif, pourquoi?
Merci pour votre aide,