Non car 3,7.10^-2 n'est pas la concentration de la solution utilisée qu'il faut au préalable calculer.

Non je n’ai pas compris

Ce veux donc dire que :
n(A)i= 3,70x10^-2 x 5,0x10^-3 ?

Attention vous faites une erreur pour le calcul n(A)i : on calcule d'abord la concentration de la solutions mais ensuite seuls 5 ml sont prélevés .

Le tableau montre que n(A) = n(A)i- x avec x = n (H3O+) . avez vous compris ?

Cela veux donc dire que
[(CH3)3CCl] = [ H30+] ?

n((CH3)3CCl )i = C1 x V1 = 3,70x10^-2 x 100,0x10^-3 = 3,7 x10^-3

Xmax = 3,7 x10^-3

n((CH3)3CCl )f = 3,7 x10^-3 — 3,7 x10^-3
= 0
n(H30+)f = Xmax soit 3,7 x10^-3

Je peux constater que :

n((CH3)3CCl )i = n(H30+)f = Xmax soit 3,7 x10^-3

Mais du coup je ne sais pas comment faire

J’ai maintenant fait le tableau d’avancement mais je ne vois pas la relation que je peux établir.

Alors il s'agit plutôt de mol.m-3.
Le fait d'avoir un seul réactif ne vous empêche pas de faire un tableau d'avancement.
A + 2 H2O -----> C+ D + E
ti n(A)i + excès 0 0 0

A vous de continuer.
Attention 100 mL = 100.10^-3 L

Pour la question d comment suis-je censée faire un tableau d’avancement alors que je n’ai qu’un réactif, 2H2O étant en excès.
n( (CH3)3CCl ) = c1 x v1
C1 = 3,70 x10^-2 mol ?
V1 = 100,0 mL = 1,0 x10^-5 L ?

m-3.mol-1 ?

Non divisez l'unité de sigma par celle de lambda .

[H30+] est en m1.mol-1 ?

Alors sigma est en S/m et les lamba en S.m²/mol . Par conséquent , [H3O+] n'est pas en mol/l mais en mol/ ?

Pour la question d, il vous faut établir un tableau d'avancement afin d'établir la relation entre n(réactif) et n (H3O+).

Je suis maintenant bloqué à la question d, car on nous demande de déduire, mais je ne vois aucun lien avec la question c

En mol.L-1 ?