Bonjour,
Voici un exercice avec lequel j' ai du mal... :
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Pour le a)
Ecrire les équations dans le dioxygène de l'air
Propane : C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Butane : C4H10 + 13/2O2 → 4CO2 + 5H2O
b)
Masses respectives de chacun des gaz présents dans la cartouche :
Il y a 30% de propane dans un mélange de gaz de 420 g se qui fait : 126 g de propane.
Il y a 70% de butane dans un mélange de gaz de 420 g se qui fait : 294 g de butane.
c)
Energie thermique libérée des deux gaz : là, je ne comprend pas comment on peut faire !
d)
Nombre de mole de propane et de butane avant le début de la combustion :
Avant le début de la combustion il y a deux moles de propane et une moles de butane.
e)
En déduire le nombre de mole de dioxyde de carbone puis calculer la masse de co2 émise :
La combustion a généré 14 moles de dioxyde de carbone
f)
Pourquoi n' est il pas écologique ? Je ne sais pas, par rapport à quoi ?
g)
Avec une cartouche de 420g de propane ?
Merci vraiment beaucoup pour votre aide, j' y suis depuis deux jours et je commence à baisser les bras...