par Alexe » sam. 3 oct. 2020 17:36
Acide salicylique :
PM=138,12g/mol
pKa=2,97
log P= 2,2
1.Calculez le pH d’une solution aqueuse de 100 µg/mL d’acide salicylique.
Avec: C.acide = 100ug/ml = 0,1 g/l ÷ 138,12 g/mol = 0,000 724 mol/L
J'ai trouvé pH = 1/2 (pKa - logC.acide) = 1/2 ( 2.97 - log ( 0,000724mol/L) ) = 3,055
2.Calculez le volume de HCl 1N à ajouter à 100mL d’une solution d’acide salicylique pour que celui-ci soit entièrement sous forme protonée.
J'ai trouvé qu'à une forme totalement protonée, nous avons par exemple un pH de 0 et que [H3O+] = 1 mol/L ... mais, comment savoir quel volume ajouté à ma solution pour arriver à cette concentration là?
[i][u]Acide salicylique : [/u][/i]
PM=138,12g/mol
pKa=2,97
log P= 2,2
[b]1.Calculez le pH d’une solution aqueuse de 100 µg/mL d’acide salicylique.[/b]
Avec: C.acide = 100ug/ml = 0,1 g/l ÷ 138,12 g/mol = 0,000 724 mol/L
J'ai trouvé pH = 1/2 (pKa - logC.acide) = 1/2 ( 2.97 - log ( 0,000724mol/L) ) = 3,055
[b]2.Calculez le volume de HCl 1N à ajouter à 100mL d’une solution d’acide salicylique pour que celui-ci soit entièrement sous forme protonée. [/b]
J'ai trouvé qu'à une forme totalement protonée, nous avons par exemple un pH de 0 et que [H3O+] = 1 mol/L ... mais, comment savoir quel volume ajouté à ma solution pour arriver à cette concentration là?
