par Terminale S+1 » sam. 12 sept. 2020 14:30
Pour être stable, les atomes vont chercher à avoir 2 ou 8 électrons sur leur couche externe pour atteindre la même structure électronique que le gaz rare de la même période.
Le magnésium et l'argon sont sur la même période.
Cependant, si le magnésium devenait un Mg2+, il aurait 10 électrons.
Il y a 2 électrons sur la couche K et 8 sur la couche L.
Donc, il respecte la règle de l'octet et est stable. Mais il a la structure électronique du Neon, pas de L'argon.
Mais alors, quel est la réponse de mon exercice (dans le premier message) ? Est ce vrai ou faux ?
Merci de votre attention
Pour être stable, les atomes vont chercher à avoir 2 ou 8 électrons sur leur couche externe pour atteindre la même structure électronique que le gaz rare de la même période.
Le magnésium et l'argon sont sur la même période.
Cependant, si le magnésium devenait un Mg2+, il aurait 10 électrons.
Il y a 2 électrons sur la couche K et 8 sur la couche L.
Donc, il respecte la règle de l'octet et est stable. Mais il a la structure électronique du Neon, pas de L'argon.
Mais alors, quel est la réponse de mon exercice (dans le premier message) ? Est ce vrai ou faux ?
Merci de votre attention