par Invité » dim. 5 avr. 2020 01:03
Bonjour,
J'ai une question de chimie, je fais un peu d'approfondissement de TS en cette période de confinement.
J'ai lu une démonstration de la formule du pH d'une solution d'acide faible, dans l'hypothèse d'un acide peu dissocié. La réaction est acide acétique avec eau.
Il est écrit un raisonnement avec un tableau d'avancement que j'ai compris et qui mène à Ka=x^2/[(C-x)C°] environ égal à h^2/CC°.
Soit h=racine carré de KaCC°. D'accord jusque là.
Et comme pH=-log(h), on a pH=-log(racine carré de KaCC°), en utilisant les propriétés de log, j'obtiens pH=1/2(pKa - log C - log C°). Alors que dans la démonstration que j'ai lue ils obtiennent pH=1/2(pKa - log (C/C°)) à partir de pH==-log(racine carré de KaCC°).
Alors qui a faux ? Probablement moi mais je ne vois pas du tout où est mon erreur... Et que signifie concrètement C° ?
Merci !
Bonjour,
J'ai une question de chimie, je fais un peu d'approfondissement de TS en cette période de confinement.
J'ai lu une démonstration de la formule du pH d'une solution d'acide faible, dans l'hypothèse d'un acide peu dissocié. La réaction est acide acétique avec eau.
Il est écrit un raisonnement avec un tableau d'avancement que j'ai compris et qui mène à Ka=x^2/[(C-x)C°] environ égal à h^2/CC°.
Soit h=racine carré de KaCC°. D'accord jusque là.
Et comme pH=-log(h), on a pH=-log(racine carré de KaCC°), en utilisant les propriétés de log, j'obtiens pH=1/2(pKa - log C - log C°). Alors que dans la démonstration que j'ai lue ils obtiennent pH=1/2(pKa - log (C/C°)) à partir de pH==-log(racine carré de KaCC°).
Alors qui a faux ? Probablement moi mais je ne vois pas du tout où est mon erreur... Et que signifie concrètement C° ?
Merci !
