par SoS(10) » mer. 26 févr. 2020 09:14
Bonjour,
pour vous aider à répondre à la question1-, je vous propose un exemple: le lithium
Le lithium se situe dans la 1ère colonne, 2ème ligne de le tableau périodique. Sa couche de valence n'est pas complète (seuls les éléments de la dernière colonne possèdent une couche de valence complète). Le gaz noble le plus proche du lithium est l'hélium (ligne du dessus). Pour avoir le même nombre d'électrons que l'hélium, le lithium doit donc perdre 1 électron, il deviendra alors l'ion lithium Li+ et sous cette forme sera stable.
Raisonnez de la même manière pour l'aluminium. Il vous faut pour cela avoir sous les yeux le tableau périodique,
J'attends votre réponse pour vous aider pour la suite
Bonjour,
pour vous aider à répondre à la question1-, je vous propose un exemple: le lithium
Le lithium se situe dans la 1ère colonne, 2ème ligne de le tableau périodique. Sa couche de valence n'est pas complète (seuls les éléments de la dernière colonne possèdent une couche de valence complète). Le gaz noble le plus proche du lithium est l'hélium (ligne du dessus). Pour avoir le même nombre d'électrons que l'hélium, le lithium doit donc perdre 1 électron, il deviendra alors l'ion lithium Li+ et sous cette forme sera stable.
Raisonnez de la même manière pour l'aluminium. Il vous faut pour cela avoir sous les yeux le tableau périodique,
J'attends votre réponse pour vous aider pour la suite