DM - La sécrétien d'acide gastrique

par **SoS(36)** » jeu. 24 oct. 2019 22:27

C'est donc plus clair maintenant.

Bonne soirée et bon courage pour la suite de votre DM.

A une prochaine fois sur le forum SOS Physique

par **William TaleS** » jeu. 24 oct. 2019 22:23

Oui, c'est beaucoup plus clair !
C'est comme dans la question que nous avons traitée tout à l'heure. Moins il y a d'ions H+, plus le pH augmente.
Merci beaucoup !

par **SoS(36)** » jeu. 24 oct. 2019 22:21

Que dit l'énoncé ?
L'oméprazole est le principe actif de certains médicaments : cette molécule bloque l'action de la pompe ATPase.

Il n'y a donc plus d'échange des ions H⁺ et K⁺ entre les cellules pariétales et l'intérieur de l'estomac.
Cela entraîne donc une diminution de la quantité des ions H⁺ et par suite une augmentation de la valeur du pH.

Est-ce c'est plus clair ?

par **William TaleS** » jeu. 24 oct. 2019 22:12

Comment peut-on expliquer l'augmentation du pH ?
Dire que l'objectif de la pompe ATPase est de réguler le pH pour le maintenir à une valeur proche du pH sanguin est-il suffisant ?

par **SoS(36)** » jeu. 24 oct. 2019 22:09

C'est très bien pour les calculs et aussi pour la réponse de la question 5 (à détailler quand même).

Avez-vous d'autres questions pour cet exercice ?

par **William TaleS** » jeu. 24 oct. 2019 22:02

Oui, tout à fait ! Je vous remercie pour m'avoir guidé !
A la question 3, j'ai répondu qu'il s'agissait de l'effet tampon.
Pour la question 4, j'ai tracé le diagramme de prédominance.
-------------------6,4---------------------->
_____acide__________base________
La forme basique prédomine à pH=7,4+-0,02.
[H3O+]suc gastrique = 4,0 x 10-8 mol.L-1
pH suc gastrique = 1,4
Et pour la question 5, le pH de l'estomac augmente.

par **SoS(36)** » jeu. 24 oct. 2019 21:58

C'est tout à fait cela.
Est-ce que c'est un peu plus clair pour cette partie de l'exercice ?

par **William TaleS** » jeu. 24 oct. 2019 21:54

Si les ions HCO3- sont consommés, alors les ions H+ le seront aussi. Les ions H+ sont assimilés aux ions H3O+. La quantité d'ions oxonium, donc leur concentration, diminue ce qui entraîne une augmentation du pH, ce qui explique l'augmentation du pH.

par **SoS(36)** » jeu. 24 oct. 2019 21:44

C'est tout à fait cela, très bien.
L'équilibre est déplacé toujours dans le sens de la consommation de l'espèce ajoutée.
Si les ions HCO₃⁻ sont consommés, les ions H⁺ seront aussi consommés. Comment va évoluer la concentration des ions H⁺ et par suite le pH ?

A vous...

par **William TaleS** » jeu. 24 oct. 2019 21:40

Bonsoir
Merci pour votre réponse.
L'équilibre est déplacé vers la gauche car il y a perte d'un ion HCO3- ?

par **SoS(36)** » jeu. 24 oct. 2019 21:24

Bonsoir William,

Pour la question 1, c'est bien cela.

Pour la 2.a., il faut étudier l'équilibre 2, soit :
H₂CO₃⇋HCO₃⁻ +H⁺
Lors de la libération d'ions hydrogénocarbonate (HCO₃⁻ ) dans le sang, l'équilibre se déplace vers la droite (formation de HCO₃⁻ et H⁺) ou vers la gauche (formation H₂CO₃) ?

A vous...

par **William TaleS** » jeu. 24 oct. 2019 18:50

Bonjour,

Je reviens vers vous pour mon DM de physique chimie. Cette fois-ci, je suis bloqué au troisième exercice (j'ai mis le sujet en PJ).

Pour la question 1, j'ai trouvé les équilibres chimiques :
* \({H_2O}+{CO_2} \leftrightharpoons {H_2CO_3}\)
* \({H_2CO_3} \leftrightharpoons {HCO_3^-}+{H^+}\)

Ce sont les questions 2.a et 2.b qui me bloquent. Pour la 2.a, je ne comprends pas ce qui est attendu et pour la 2.b, je ne sais pas comment expliquer l'augmentation du pH du sang.

Pour la question 3, je pense qu'il s'agit de l'effet tampon.

Je vous remercie par avance de l'aide que vous pourrez m'apporter pour cet exercice.

Bien cordialement

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