Merci bien, juste un soucis de point de vue alors :)
Bonne soirée, et bon courage.

Bonjour Florent,

Effectivement certaines dissolutions sont ’endothermiques d’autres exothermiques.
Une dissolution endothermique est un processus qui nécessite de l’énergie sous forme de chaleur. Cette énergie est empruntée au milieu (le solvant) ce qui entraîne une baisse de sa température.
En résumé, la chaleur absorbée (gain d’énergie) par le solide lors de la dissolution est fournie par l’environnement (le solvant).

En restant à votre disposition.

Bonjour, je suis face à un soucis quant à la compréhension d'un de mes cours.
Lors d'une dissolution, on dit que "c'est endothermique". Cependant, endothermique étant un gain de chaleur, comment ce fait-ce que cette même dissolution implique un refroidissement de la solution étudiée ? (exemple type du NO4NO3 nitrate d'ammonium)
Merci à vous.
Bonne soirée/journée.