par SoS(12) » ven. 30 oct. 2020 19:54
Très bien ! Nous sommes presque à la solution.
En effet, dire que les réactifs ont été introduits en proportions stœchiométriques à l’équivalence, c'est dire que les deux réactifs sont alors entièrement consommés, c'est à dire qu'on a, à la fois n(MnO4-) - 2xmax = 0 et n(H2O2) - 5 xmax = 0.
Vous pouvez montrer (je vous laisse faire) qu'on peut alors écrire, qu'à l'équivalence : n(MnO4-) / 2 = n(H2O2) / 5
Exprimez ensuite ces deux quantités de matière à l'aide des volumes et des concentrations données dans le sujet, et vous allez voir qu'il ne vous restera qu'une seule inconnue facile à déterminer.
Je vous laisse avancer avec ces données.
Très bien ! Nous sommes presque à la solution.
En effet, dire que les réactifs ont été introduits en proportions stœchiométriques à l’équivalence, c'est dire que les deux réactifs sont alors entièrement consommés, c'est à dire qu'on a, à la fois n(MnO4-) - 2xmax = 0 [b]et[/b] n(H2O2) - 5 xmax = 0.
Vous pouvez montrer (je vous laisse faire) qu'on peut alors écrire, qu'à l'équivalence : n(MnO4-) / 2 = n(H2O2) / 5
Exprimez ensuite ces deux quantités de matière à l'aide des volumes et des concentrations données dans le sujet, et vous allez voir qu'il ne vous restera qu'une seule inconnue facile à déterminer.
Je vous laisse avancer avec ces données.