par Eva 1G » dim. 29 mars 2020 16:30
Exercie: Le sulfate de cuivre hydraté est un solide bleu de formule chimique CuSO4, xH2O. On prépare V'=100ml d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre à partir de 10g de ce solide bleu. Une mesure permet de déterminer la concentration molaire d'ions cuivre de la solution obtenue: [Cu2+(aq)] = 4,0.10-1 mol/L
1.Ecrire l'équation de dissolution de ce soluté dans l'eau
2.Déterminer la quantité de matière de soluté
3.En déduire la valeur de x sachant que x est un nombre entier
[b]Exercie: Le sulfate de cuivre hydraté est un solide bleu de formule chimique CuSO4, xH2O. On prépare V'=100ml d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre à partir de 10g de ce solide bleu. Une mesure permet de déterminer la concentration molaire d'ions cuivre de la solution obtenue: [Cu2+(aq)] = 4,0.10-1 mol/L[/b]
1.Ecrire l'équation de dissolution de ce soluté dans l'eau
2.Déterminer la quantité de matière de soluté
3.En déduire la valeur de x sachant que x est un nombre entier
