par yann » dim. 11 déc. 2016 12:33
Bonjour SOS Physique - Chimie
pouvez vous m'aider à la réalisation de ce TP
Le soufre est un intermédiaire lors de la synthèse de l'acide sulfurique , il est obtenu par action du dioxyde de soufre sur le sulfure d'hydrogène
les produits de la réaction sont le soufre et l'eau
questions :
1 - écrire l'équation de la réaction chimique .
à l'état initial , le système est composé de 4,0 mol de dioxyde de soufre et de 5,0 mol de sulfure d'hydrogène
2 - en raisonnant , avec les coefficients stoechiométriques , dire quelle est la relation entre les quantités de matière de dioxyde de soufre et de sulfure d'hydrogène réagissant
3 - En déduire quel sera le réactif épuisé en premier lors de la réaction (= réactif limitant), puis la quantité du second réactif restant (= en excès).
4 - On considère l'état initial suivant du système : 1,75 mol de dioxyde de soufre et n mol de sulfure d'hydrogène.
a- Calculer n pour que le mélange initial soit stoechiométrique (=respectant les proportions de l'équation bilan)
b- Calculer alors les quantités de matière de produits formés au cours de la réaction dans ces conditions."
\(SO_{2}+ H_{2}S \rightarrow S + H_{2} O\)
toute équation chimique doit vérifier la Loi de Lavoisier selon laquelle rien ne se perd , rien ne se crée
si j'écris \(SO_{2}\) à gauche de l'équation , il doit y avoir aussi à droite 1 atome de soufre et 2 atomes d'oxygène
si j'écris \(H_{2}S\) à gauche de l'équation, il doit y avoir aussi à droite 2 atomes d'hydrogène et 1 atome de soufre
je vais multiplier à droite le soufre par 2
je vais ajouter 2 comme coefficient devant \(H_{2}0\)
\(SO_{2}+ H_{2}S \rightarrow S + 2 H_{2}O\)
j'ai bien 2 atomes d'oxygène à droite et à gauche
il me manque 2 atomes d'hydrogène à gauche donc j'ajoute 2 devant \(H_{2}S\)
ce qui nous donne\(SO_{2}+ 2 H_{2}S \rightarrow 3 S + 2 H_{2}O\)
pour la deuxième question
le professeur a écrit qu'il faut calculer les quantités de matière mais celles-ci sont déjà données : c'est 4,0 mol et 5,0 mol
Bonjour SOS Physique - Chimie
pouvez vous m'aider à la réalisation de ce TP
Le soufre est un intermédiaire lors de la synthèse de l[b]'acide sulfurique [/b], il est obtenu par action du dioxyde de soufre sur le sulfure d'hydrogène
les produits de la réaction sont le soufre et l'eau
questions :
1 - écrire l'équation de la réaction chimique .
à l'état initial , le système est composé de 4,0 mol de dioxyde de soufre et de 5,0 mol de sulfure d'hydrogène
2 - en raisonnant , avec les coefficients stoechiométriques , dire quelle est la relation entre les quantités de matière de dioxyde de soufre et de sulfure d'hydrogène [b]réagissant[/b]
3 - En déduire quel sera le réactif épuisé en premier lors de la réaction (= réactif limitant), puis la quantité du second réactif restant (= en excès).
4 - On considère l'état initial suivant du système : 1,75 mol de dioxyde de soufre et n mol de sulfure d'hydrogène.
a- Calculer n pour que le mélange initial soit stoechiométrique (=respectant les proportions de l'équation bilan)
b- Calculer alors les quantités de matière de produits formés au cours de la réaction dans ces conditions."
[tex]SO_{2}+ H_{2}S \rightarrow S + H_{2} O[/tex]
toute équation chimique doit vérifier la Loi de Lavoisier selon laquelle rien ne se perd , rien ne se crée
si j'écris [tex]SO_{2}[/tex] à gauche de l'équation , il doit y avoir aussi à droite 1 atome de soufre et 2 atomes d'oxygène
si j'écris [tex]H_{2}S[/tex] à gauche de l'équation, il doit y avoir aussi à droite 2 atomes d'hydrogène et 1 atome de soufre
je vais multiplier à droite le soufre par 2
je vais ajouter 2 comme coefficient devant [tex]H_{2}0[/tex]
[tex]SO_{2}+ H_{2}S \rightarrow S + 2 H_{2}O[/tex]
j'ai bien 2 atomes d'oxygène à droite et à gauche
il me manque 2 atomes d'hydrogène à gauche donc j'ajoute 2 devant [tex]H_{2}S[/tex]
ce qui nous donne[tex]SO_{2}+ 2 H_{2}S \rightarrow 3 S + 2 H_{2}O[/tex]
pour la deuxième question
le professeur a écrit qu'il faut calculer les quantités de matière mais celles-ci sont déjà données : c'est 4,0 mol et 5,0 mol