par ludyni78 - 1e STI2D » mer. 20 nov. 2019 13:18
Bonjour,
J'ai des difficultés à résoudre cet exercice : carburant bioéthanol. Quelqu'un pourrait-il m'aider?
Merci d'avance.
L'éthanol est une espèce chimique de formule brute C2H6O pouvant être utilisée comme carburant des moteurs à
combustion ; il est appelé bioéthanol. En France, il est obtenu à partir de la betterave à sucre et on le trouve dans le
carburant E85 (mélange de 85 % d'éthanol et de 15 % d'essence). Dans cet exercice, on fait l'hypothèse que le carburant est composé à 100 % d'éthanol.
1) Lors de la réaction de combustion de l’éthanol, l’éthanol est le combustible. Quel est le comburant ?
2) Si la réaction de combustion de l'éthanol est complète, quels sont les produits de la réaction ?
3) Ecrire et équilibrer la réaction de combustion complète de l’éthanol.
4) On étudie la combustion complète d’une masse m= 2,0 kg d’éthanol, déterminer la quantité de matière d’éthanol
consommée, notée n1.
5) Quelle est la quantité de matière n2 de dioxyde de carbone produit par cette réaction de combustion ?
6) Quelle est la quantité de matière n3 d’eau produite par cette réaction de combustion ?
7) Cette réaction de combustion est-elle exothermique ou endothermique ?
8) Exprimer et calculer l’énergie thermique Q libérée par la combustion complète de cette masse m de bioéthanol.
Données : Pouvoir calorifique inférieur molaire de l’éthanol : PCI= 1,3.106 J.mol-1
Masse molaire :
- de l’hydrogène M(H)= 1,0 g.mol-1
- du carbone M(C)= 12 g.mol-1
- de l’oxygène M(O)=16 g.mol-1
Bonjour,
J'ai des difficultés à résoudre cet exercice : carburant bioéthanol. Quelqu'un pourrait-il m'aider?
Merci d'avance.
L'éthanol est une espèce chimique de formule brute C2H6O pouvant être utilisée comme carburant des moteurs à
combustion ; il est appelé bioéthanol. En France, il est obtenu à partir de la betterave à sucre et on le trouve dans le
carburant E85 (mélange de 85 % d'éthanol et de 15 % d'essence). Dans cet exercice, on fait l'hypothèse que le carburant est composé à 100 % d'éthanol.
1) Lors de la réaction de combustion de l’éthanol, l’éthanol est le combustible. Quel est le comburant ?
2) Si la réaction de combustion de l'éthanol est complète, quels sont les produits de la réaction ?
3) Ecrire et équilibrer la réaction de combustion complète de l’éthanol.
4) On étudie la combustion complète d’une masse m= 2,0 kg d’éthanol, déterminer la quantité de matière d’éthanol
consommée, notée n1.
5) Quelle est la quantité de matière n2 de dioxyde de carbone produit par cette réaction de combustion ?
6) Quelle est la quantité de matière n3 d’eau produite par cette réaction de combustion ?
7) Cette réaction de combustion est-elle exothermique ou endothermique ?
8) Exprimer et calculer l’énergie thermique Q libérée par la combustion complète de cette masse m de bioéthanol.
Données : Pouvoir calorifique inférieur molaire de l’éthanol : PCI= 1,3.106 J.mol-1
Masse molaire :
- de l’hydrogène M(H)= 1,0 g.mol-1
- du carbone M(C)= 12 g.mol-1
- de l’oxygène M(O)=16 g.mol-1
