par SoS(43) » mar. 12 nov. 2019 01:17
Reprenons : dans 100 mL nous avons 0,05 mol d'ions fer donc dans 1 L (un volume 10 fois plus grand) nous en avons dix fois plus soit 0,5 mol puisque c'est la même solution donc la même concentration. Le résultat est en mol et non en L... Vous savez maintenant que 0,5 mol de sulfate de fer pèse 139 g. Quelle est la masse molaire du sulfate de fer ? A partir de la formule (FeSO4, x H2O) vous pouvez exprimer cette masse molaire en fonction de x. Il ne restera plus qu'à résoudre l'équation pour déterminer la valeur de x.
Reprenons : dans 100 mL nous avons 0,05 mol d'ions fer donc dans 1 L (un volume 10 fois plus grand) nous en avons dix fois plus soit 0,5 mol puisque c'est la même solution donc la même concentration. Le résultat est en mol et non en L... Vous savez maintenant que 0,5 mol de sulfate de fer pèse 139 g. Quelle est la masse molaire du sulfate de fer ? A partir de la formule (FeSO4, x H2O) vous pouvez exprimer cette masse molaire en fonction de x. Il ne restera plus qu'à résoudre l'équation pour déterminer la valeur de x.