par Malak » lun. 11 nov. 2019 18:38
Pour determiner la formule chimique d'un hydrocarbure CxHy,on brule 0,14g de ce composé dans une quantité en excès du dioxygene. De cette combustion se produit du dioxyde de carbone et de l'eau.
1/ écrire l'équation de cette réaction en utilisant les coefficients x et y.
2/ à la fin de la réaction on obtient 232ml du dioxyde de carbone et 0,217g d'eau.
Calculer la quantité de matière de chaque produit. On donne Vm=24L/mol.
3/ dresser le tableau d'avancement de la réaction et déduire le rapport x/y.
4/ sachant que y est un nombre pair inférieur à 12 trouver les valeurs possibles de X et Y et déduire la formule chimique de l'hydrocarbure étudier.
Ce que j'ai fait:
1/ CxHy + (x+(y/4)) O2 → x CO2 + y/2 H2O
2/ n(CO2)= V/Vm=0,232/24=9,66×10^3mol
n(H2O)=m/M=0,217/1×2+16=0,012mol
3/ CxHy. + (x+(y/4)) O2 → x CO2 + y/2 H2O
n1. En excès 0. 0
n1-x. En excès. x×x. (Y/2)×x
n1-xmax. En excès. 9,66×10^3. 0,012
Pour determiner la formule chimique d'un hydrocarbure CxHy,on brule 0,14g de ce composé dans une quantité en excès du dioxygene. De cette combustion se produit du dioxyde de carbone et de l'eau.
1/ écrire l'équation de cette réaction en utilisant les coefficients x et y.
2/ à la fin de la réaction on obtient 232ml du dioxyde de carbone et 0,217g d'eau.
Calculer la quantité de matière de chaque produit. On donne Vm=24L/mol.
3/ dresser le tableau d'avancement de la réaction et déduire le rapport x/y.
4/ sachant que y est un nombre pair inférieur à 12 trouver les valeurs possibles de X et Y et déduire la formule chimique de l'hydrocarbure étudier.
Ce que j'ai fait:
1/ CxHy + (x+(y/4)) O2 → x CO2 + y/2 H2O
2/ n(CO2)= V/Vm=0,232/24=9,66×10^3mol
n(H2O)=m/M=0,217/1×2+16=0,012mol
3/ CxHy. + (x+(y/4)) O2 → x CO2 + y/2 H2O
n1. En excès 0. 0
n1-x. En excès. x×x. (Y/2)×x
n1-xmax. En excès. 9,66×10^3. 0,012