Merci beaucoup

Exactement. Notre hydrocarbure est donc du butane (ou son isomère le 2-méthylpropane).

Ah d'accord j'ai compris
Y=10 et x=4
Donc la formule est C4H10

C'est cela oui, et compte tenu de la précision et du fait que c'est un rapport d'entiers, on peut arrondir à 0,4. A quelle fraction cela correspond-il ?

pardon je me suis trompé
x/y=0,3995

J'ai trouvé que x/y =3,995 presque 4

Tout ce que vous écrivez est correct. Compte tenu du rapport trouvé et sachant que y est un entier pair inférieur à 12, il n'y a qu'une solution pour x et pour y. Quelles valeurs avez-vous trouvé ?

J'ai compris merci infiniment et pour la dernière question si ça ne te dérange pas

C'est-à-dire
n(CO2)=x*xmax. donc x=n(CO2)/xmax
n(H2O)=y/2*xmax donc y=(2*n(H2O))/xmax
Alors x/y=n(CO2)/(2*n(H20))
et pour la dernière question si ça ne te dérange pas

Question 1 : l'équation est juste.
Question 2 : attention à l'arrondi et au signe de l'exposant, 9,67.10^-3 mol
Question 3 : Le tableau est correct.
Pour poursuivre, vous devez exprimer la quantité de CO2 obtenue en fonction de x et de xmax (cette quantité est bien égale à 9,67.10^-3 mol), et la quantité d'eau obtenue en fonction de y et xmax (cette quantité est bien égale à 0,0121 mol)
A partir de ces deux égalités, vous devriez pouvoir en déduire le rapport x/y

Pour determiner la formule chimique d'un hydrocarbure CxHy,on brule 0,14g de ce composé dans une quantité en excès du dioxygene. De cette combustion se produit du dioxyde de carbone et de l'eau.
1/ écrire l'équation de cette réaction en utilisant les coefficients x et y.
2/ à la fin de la réaction on obtient 232ml du dioxyde de carbone et 0,217g d'eau.
Calculer la quantité de matière de chaque produit. On donne Vm=24L/mol.
3/ dresser le tableau d'avancement de la réaction et déduire le rapport x/y.
4/ sachant que y est un nombre pair inférieur à 12 trouver les valeurs possibles de X et Y et déduire la formule chimique de l'hydrocarbure étudier.

Ce que j'ai fait:
1/ CxHy + (x+(y/4)) O2 → x CO2 + y/2 H2O
2/ n(CO2)= V/Vm=0,232/24=9,66×10^3mol
n(H2O)=m/M=0,217/1×2+16=0,012mol
3/ CxHy. + (x+(y/4)) O2 → x CO2 + y/2 H2O
n1. En excès 0. 0
n1-x. En excès. x×x. (Y/2)×x
n1-xmax. En excès. 9,66×10^3. 0,012