Molécule apolaire

Répondre

(* MPI, SSI, STL, STI...)

Aide syntaxe LaTeX
Les BBCodes sont activés
[img] est désactivé
[flash] est désactivé
[url] est désactivé
Les smileys sont désactivés

Revue du sujet
   

Si vous souhaitez joindre un ou plusieurs fichiers, complétez les indications suivantes.

Étendre la vue Revue du sujet : Molécule apolaire

Re: Molécule apolaire

par SoS(24) » mar. 19 mars 2019 07:03

Avec grand plaisir.
Si vous avez d'autres questions, n'hésitez pas à revenir sur le forum Sos(PC)
A bientôt.

Re: Molécule apolaire

par MesdhySSVT » jeu. 14 mars 2019 07:52

Bonjour

Merci beaucoup de votre réponse !

Re: Molécule apolaire

par SoS(38) » lun. 11 mars 2019 22:54

Bonsoir,

Oui , votre définition est cohérente pour la polarisation. Vous pouvez l'étendre à d'autres paires d'atomes identiques ou ayant des différences d'électronégativité inférieures à 0,4 comme pour CH.

Pour votre molécule, il faut la représenter et repérer ses liaisons polarisées où il y aura des charges partielles.
Ensuite, il faudra regarder les centres des charges + et -.

Molécule apolaire

par Mesdhy SSVT » dim. 10 mars 2019 13:17

Bonjour

Pour des exercices j'aurai besoin d'éclaircissements. On dit qu'une molécule est apolaire lorsqu'elle ne possède que des liaisons C-H ou lorsque les barycentres des charges sont confondus. Dans mon exercice, il faut étudier la solubilité de l'éthylène glycol dans le cyclohexane. Je sais qu'une molécule est soluble dans une autre lorsqu'elle possède le même type d'interactions. Mon problème est que la molécule d'éthylène glycol possède une liaison C-C (voir ci-joint) et que leur différence d'électronégativité est par conséquent nulle (donc la liaison n'est polarisée ?). Et c'est la seule liaison dans ce cas ! Que dois-je en conclure ?

Merci d'avance
Fichiers joints
langfr-1920px-Ethylene_glycol.svg.png

Haut