par léo » dim. 5 nov. 2017 20:41
Bonsoir
La masse molaire atomique du carbone : \(12\) \(g.mol^{-1}\)
La masse molaire atomique de l'hydrogène : \(1\) \(g.mol^{-1}\)
Comme la molécule contient 1 atome d'azote : et bien je sais déjà que je peux soustraire la masse molaire atomique de l'azote à la masse molaire de la molécule
---> j'ai trouvé la valeur de 26,939655 \(g.mol^{-1}\)
14 - 26,939655 = 12,939655
je sais que j'ai au moins un atome de carbone et un atome d'hydrogène ( c'est ce qui est dans l'énoncé )
en additionnant la masse molaire atomique du carbone et la masse molaire atomique de l'hydrogène : 12 \(g.mol^{-1}\) + 1 \(g.mol^{-1}\)
et la masse molaire de l'azote, j'arrive à la valeur de 26,939655 \(g.mol^{-1}\)
La formule brute : C N H c'est à dire le cyanure d'hydrogène : masse molaire ( 27,0253 \(g.mol^{-1}\))
Bonsoir
La masse molaire atomique du carbone : [tex]12[/tex] [tex]g.mol^{-1}[/tex]
La masse molaire atomique de l'hydrogène : [tex]1[/tex] [tex]g.mol^{-1}[/tex]
Comme la molécule contient 1 atome d'azote : et bien je sais déjà que je peux soustraire la masse molaire atomique de l'azote à la masse molaire de la molécule
---> j'ai trouvé la valeur de 26,939655 [tex]g.mol^{-1}[/tex]
14 - 26,939655 = 12,939655
je sais que j'ai au moins un atome de carbone et un atome d'hydrogène ( c'est ce qui est dans l'énoncé )
en additionnant la masse molaire atomique du carbone et la masse molaire atomique de l'hydrogène : 12 [tex]g.mol^{-1}[/tex] + 1 [tex]g.mol^{-1}[/tex]
et la masse molaire de l'azote, j'arrive à la valeur de 26,939655 [tex]g.mol^{-1}[/tex]
La formule brute : C N H c'est à dire le cyanure d'hydrogène : masse molaire ( 27,0253 [tex]g.mol^{-1}[/tex])
